Question

（1）分別用電子式表示HClO、MgCl₂的形成過程

、

（2）已知下列原電池的總反應式：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，請寫出電極反應式：
正極反應式為：

2Fe ³⁺+2e ^-═2Fe ²⁺

負極反應式為：

Cu-2e ^-═Cu ²⁺

（3）如圖所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質時：①燒堿固體  ②濃硫酸  ③硝酸銨固體  ④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是

③

．（填序號）

Answer 1

分析：用電子式表示物質的形成過程時，左邊的相同原子可以合并，右邊相同原子或離子不能合并，中間用箭頭連接；原電池中負極反應氧化反應正極反應還原反應；容器內溫度升高，壓強增大，反之壓強減小，液體向壓強小的方向移動．

解答：解：（1）左邊寫原子的電子式，相同原子可以合并，右邊寫物質的電子式，中間用箭頭連接．HClO為共價化合物，用電子式表示的形成過程為，MgCl₂為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，
故答案為：；；

（2）銅失去電子發生氧化反應，是負極反應，電極反應為Cu-2e^-═Cu²⁺，；鐵離子得到電子發生還原反應是正極反應，電極反應為2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，
故答案為：正極：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺； 負極：Cu-2e^-═Cu²⁺；
（3）a端高說明錐形瓶內氣體壓強降低，溫度降低，則試管中的過程是吸熱過程，而硝酸銨溶于水為吸熱過程，
故答案為：③．

點評：書寫電子式時要根據原子實際的成鍵情況書寫．本題中次氯酸電子式如果按照分子式的書寫形式書寫就錯了