【題目】下列實驗操作中錯誤的是
A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B. 蒸發結晶時應將溶液蒸干
C. 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
D. 稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中
勵耘書業暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是
A. c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B. c(CH3COO—)/c(OH—)
C. c(H+)/c(CH3COOH) D. c(H+)/ c(OH—)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.物質的量是一個新的物理量，它表示的是物質的質量
B.周一上午升旗儀式時，學生和老師的物質的量共有2mol
C.物質的量的單位是摩爾，簡稱摩，用mol表示
D.水的摩爾質量是18g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于一定不能自發進行的反應來說，反應后體系的（ ）
A．混亂度增大，而能量降低 B．混亂度降低，而能量增大
C．混亂度降低，而能量降低 D．混亂度增大，而能量增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H、C、N、O、Fe、Si、I是中學化學中常見的元素，請根據題意回答與這些元素有關的問題：
(1)根據元素周期律，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學反應方程式表示____________________。
(2)若FeSO4和O2的系數比為2∶1，試配平下列方程式：
FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑
(3)各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，其反應原理可表示如下：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O現有NO與NO2的混合氣體，將其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO
0.02 mol。
①所得溶液中NaNO2的物質的量為________ mol；
②混合氣體中v(NO)∶v(NO2)＝________。
(4)向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、IO
、Fe2＋、Fe3＋等粒子物質的量隨n(Cl2)/n(FeI2)的變化可用下圖簡單表示
①當n(Cl2)∶n(FeI2)＝6.5時，溶液中n(Cl－)∶n(IO)＝________。
②當n(Cl2)∶n(FeI2)＝1.2時，離子方程式可表示為___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：
。下列有關物質的推斷不正確的是( )
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
B．若甲為SO2，則丁可能是氨水
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2
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【題目】實驗測得1 mol H2與1 mol Cl2反應生成2 mol HCl時，放出184.6 kJ的熱量，其理論分析數據與實驗數據略有差異，下圖表示上述反應能量變化的理論分析示意圖：
（1）化學鍵斷裂需要________(填“釋放”或“吸收”)能量；
（2）圖中化學鍵形成時共釋放能量________kJ；
（3）該反應的反應物的總能量______________(填“大于”“等于”或“小于”)反應產物的能量，所以該反應是______________反應；
（4）用圖示數據計算其反應熱，寫出該反應的熱化學方程式 。
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式為：
(1)C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
(2)CH3 COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－870.3 kJ/mol
(3)H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱(ΔH )為
A．＋488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol
C．－ 244.15 kJ/mol D．＋244.15 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)
2CO(g)達到平衡，平衡時c(CO2) 隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）。下列說法正確的是
A．該反應的ΔH＞0、ΔS＜0
B．體系的總壓強p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ)
C．平衡常數：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)
D．T1K時，Ⅳ點所處的狀態中v(正)＜v(逆)
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