Question

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時c(CO2) 隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）。下列說法正確的是

A．該反應的ΔH＞0、ΔS＜0

B．體系的總壓強p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ)

C．平衡常數：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)

D．T1K時，Ⅳ點所處的狀態中v(正)＜v(逆)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．CO2(g)＋C(s)2CO(g)，反應的氣體系數增大，則ΔS＞0。根據圖像可得，溫度越高，c(CO2) 越小，平衡正向移動，可知該反應為吸熱，即ΔH＞0，故A錯誤；B．Ⅰ這條曲線是通入0.1molCO2，Ⅱ這條曲線是通入0.2molCO2。狀態Ⅰ和狀態Ⅲ都是通入0.1molCO2。狀態Ⅰ到狀態Ⅲ，溫度升高，平衡正向移動，氣體的總物質的量增大，根據PV=nRT，可知壓強增大，即p (Ⅲ)＞p(Ⅰ) ，故B錯誤；C．平衡常數只與溫度有關，溫度越高，吸熱反應的平衡常數越大，即K (Ⅱ)＞K(Ⅰ) ，故C錯誤；D．T1 K時，Ⅳ點在該溫度的平衡狀態下，則到平衡狀態，c(CO2) 需增大，平衡要逆向移動，即 v(正) ＜ v(逆)，故D正確；故選D。