【題目】下列敘述正確的是
A. 利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能
B. 膠體的本質特征是丁達爾效應
C. 食品包裝袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化變質
D. 宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是氫氧化銅
全優(yōu)考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）現(xiàn)有下列十種物質：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩飽和FeCl3溶液 上述物質中可導電的是________（填序號，下同）；上述物質中不能導電，但屬于電解質的是_______________________。
（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。
②3 mol·L-1 NaHSO4與2 mol·L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，該反應總的離子方程為___________。
（3）實驗室制備少量Fe（OH）3膠體所用的物質有__________（填序號），反應的離子方程式為________________________________________________。
（4）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應的離子方程式：_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，加入一定質量的另一種物質(中括號內)，溶液能與原來溶液完全一樣的是( )
A. CuCl2[CuSO4] B. NaOH[NaOH] C. CuSO4[Cu(OH)2] D. NaCl[HCl]
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【題目】(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為__________、_______。
(2)用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示:
甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是________________。
(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol
②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44KJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式__________________。
(4)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質和水。科學家利用此原理,設計成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為_________________。
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【題目】已知下列熱化學方程式：
Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1
Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是
A. －441.8 kJ·mol－1 B. －254.6 kJ·mol－1
C. －438.9 kJ·mol－1 D. －260.4 kJ·mol－1
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【題目】氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產品，廣泛應用于石油化工、有機合成等行業(yè)。CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于稀鹽酸和乙醇，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的[Cu 2(OH)3C1]，見光易分解。某研究小組以CuCl2(含少量Fe2+)粗品為原料制取CuCl，設計的合成路線如下：
己知：①在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+能溶解于甲基異丁基甲酮。
②CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+2Cl-(aq)
[CuCl3]2-(aq)。
請回答：
(1)下列敘述正確的是__________。
A.CuCl2原料中含有的Fe2+等雜質經氧化、萃取幾乎都在有機相中被除去
B.加入萃取劑后，混合物轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖
C.經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D.用濃鹽酸洗滌分液后的有機相時，需在分液漏斗中進行
(2)上述合成路線中，SO2通入混合液的實驗裝置如下圖所示：
①裝置D的作用是_______________。
②C中反應的離子方程式為_____________。
(3)上述合成路線中，向混合液中加入大量去氧水的目的是________________。
(4)上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥。干燥時應注意密封、____________。
(5)現(xiàn)稱取l.200g產品，用硫酸酸化的硫酸鐵溶解，并稀釋成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。
①用移液管吸取25.00mL溶液后，把溶液轉移到錐形瓶中的具體操作為____________。
②產品中CuCl的純度為__________(本實驗條件下，Cl-難于被MnO4-氧化）。
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【題目】2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99KJ/mol。請回答下列問題:
①圖中A、C分別表示________、_______;
②E表示________;E的大小對該反應的反應熱____(填“有”或“無”)影響。
③該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖△H______(填“變大”、“變小”或“不變”),圖中△H =______KJ/mol;
④已知單質硫的燃燒熱為296 KJ/mol,計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=________KJ/mol。
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【題目】兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時當左池有1.6g Cu析出時，右池析出0.45g固體，則右池溶質為：
A．AgNO3 B．NaNO3 C．Mg(NO3)2 D．Al(NO3)3
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【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： | 正確；Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： | 正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入到NaClO溶液中： | 正確；說明酸性： |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質的量之比為2：3 |
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