Question

【題目】氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產品，廣泛應用于石油化工、有機合成等行業。CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于稀鹽酸和乙醇，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的[Cu 2(OH)3C1]，見光易分解。某研究小組以CuCl2(含少量Fe2+)粗品為原料制取CuCl，設計的合成路線如下：

己知：①在較高的鹽酸濃度下，Fe3+能溶解于甲基異丁基甲酮。

②CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。

請回答：

(1)下列敘述正確的是__________。

A.CuCl2原料中含有的Fe2+等雜質經氧化、萃取幾乎都在有機相中被除去

B.加入萃取劑后，混合物轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖

C.經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D.用濃鹽酸洗滌分液后的有機相時，需在分液漏斗中進行

(2)上述合成路線中，SO2通入混合液的實驗裝置如下圖所示：

①裝置D的作用是_______________。

②C中反應的離子方程式為_____________。

(3)上述合成路線中，向混合液中加入大量去氧水的目的是________________。

(4)上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥。干燥時應注意密封、____________。

(5)現稱取l.200g產品，用硫酸酸化的硫酸鐵溶解，并稀釋成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。

①用移液管吸取25.00mL溶液后，把溶液轉移到錐形瓶中的具體操作為____________。

②產品中CuCl的純度為__________(本實驗條件下，Cl-難于被MnO4-氧化）。

Answer 1

【答案】 AD 吸收尾氣，防止污染環境 2Cu2++SO2+2H2O+6Cl-=2[CuCl3]2-+SO42-+4H+ 使平衡CuCl(s) + 2Cl-[CuCl3]2-逆向移動，生成CuCl沉淀 避光 將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與錐形瓶內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數秒后，取出移液管 99.50%

【解析】試題分析：(1)根據題目已知①在較高的鹽酸濃度下，Fe3+能溶解于甲基異丁基甲酮可知，Fe2+等雜質經氧化、萃取幾乎都在有機相中被除去；加入萃取劑后，混合物轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，用力反復倒轉振搖；經幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置待液體分層；用濃鹽酸洗滌分液后的有機相時，需要分液，需在分液漏斗中進行；(2) ①二氧化硫有毒，需要用氫氧化鈉吸收尾氣，防止污染環境。

②C中Cu2+與SO2發生氧化還原反應生成[CuCl3]2-和SO42-。

(3)向混合液中加入大量去氧水減小濃度，使平衡CuCl(s) + 2Cl-[CuCl3]2-逆向移動。

⑷根據題意，CuCl(s)見光易分解。

(5) ①用移液管吸取25.00mL溶液的操作是將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與錐形瓶內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數秒后，取出移液管。②根據關系式 計算CuCl的純度。

解析：(1)①在較高的鹽酸濃度下，Fe3+能溶解于甲基異丁基甲酮可知，Fe2+等雜質經氧化、萃取幾乎都在有機相中被除去，故A正確；加入萃取劑后，混合物轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，用力反復倒轉振搖，故B錯誤；經幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置待液體分層，故C錯誤；用濃鹽酸洗滌分液后的有機相時，需要分液，分液漏斗中進行，故D正確。(2) ①二氧化硫有毒，需要用氫氧化鈉吸收尾氣，裝置D的作用是吸收尾氣，防止污染環境。

②C中Cu2+與SO2發生氧化還原反應生成[CuCl3]2-和SO42-，反應的離子方程式為2Cu2++SO2+2H2O+6Cl-=2[CuCl3]2-+SO42-+4H+。

(3)向混合液中加入大量去氧水減小濃度，使平衡CuCl(s) + 2Cl-[CuCl3]2-逆向移動，生成CuCl沉淀。

⑷根據題意，CuCl(s)見光易分解，干燥CuCl(s)時應注意密封、避光。

(5) ①用移液管吸取25.00mL溶液的操作是將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與錐形瓶內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數秒后，取出移液管。

②根據關系式

497.5g 1mol

Xg 0.01mol·L-1×0.024L

x=0.119g

CuCl的純度 。