【題目】已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進行實驗（兩燒瓶內充滿溶液且不考慮溶質的擴散）．下列說法錯誤的是（ ） 
A.NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉
B.制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸
C.改為NO2氣體，所得溶液溶質的物質的量濃度與前兩者不同
D.去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發噴泉
【答案】C
【解析】解：A、氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，遇到石蕊試液變藍色，氯化氫溶于水顯酸性遇到石蕊試液變紅色，NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉，故A正確； B、氨氣是堿性氣體，氯化氫是酸性氣體，制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸，故B正確；
C、設二氧化氮體積為1，硝酸物質的量濃度= 
=0.0446mol/L，設氨氣或氯化氫體積為1，氨氣和氯化氫氣體形成噴泉實驗形成的溶液濃度= 
=0.0446mol/L，改為NO2氣體，所得溶液溶質的物質的量濃度與前兩者相同，故C錯誤；
D、去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，用雙手捂住燒瓶，待導氣管氣泡冒出后，冷卻燒瓶會引發噴泉，故D正確；
故選C．
A、氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性；
B、氨氣干燥用堿石灰，氯化氫可以用濃硫酸干燥；
C、將盛有NO2的試管倒扣水中，NO2能和水發生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余氣體的體積為原來氣體體積的 
，根據生成的硝酸的物質的量和所得溶液的體積來計算硝酸的濃度；
D、可以微熱燒瓶改變燒瓶中的壓強排出氣體后，冷卻后會引發噴泉；
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面三個圖是某研究小組利用過氧化氫酶探究H2O2分解條件而獲得的實驗結果。請回答下列有關問題：
（1）圖1、2、3所代表的實驗中，實驗自變量依次為 、H2O2濃度、pH。
（2）根據圖1可以得出的實驗結論是 。
（3）圖2曲線bc段產生的最可能原因是 。
（4）若進行圖2所代表的實驗時增加過氧化氫酶的含量，請在圖2中，利用虛線繪出曲線的變化情況。
（5）能否以H2O2為材料來探究溫度對H2O2酶活性的影響？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香脂I（
）是一種重要的香料，工業上合成它的一種路線如下圖所示。其中A的結構簡式為
，C是能使溴的CCl4溶液褪色的烴，F是分子中含有一個氧原子的烴的衍生物。
已知：①
；
②酯環化合物：分子中含有3個及以上碳原子連接成的碳環，環內兩個相鄰碳原子之間可以是單鍵、雙鍵或三鍵，環的數目可以是一個或多個。
（1）F的相對分子質量大于X，則F的名稱為___________，X的結構簡式為____________，C→D的另一種產物是HCl，則該反應的反應類型為_________________。
（2）從官能團角度上看，A屬于_______物質，能將A、B區別開的試劑是_______，I中的官能團名稱為________________________。
（3）寫出D→E的化學方程式:_______________________________________________。
（4）B還有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體共有________種（不考慮立體異
構），其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1: 2: 6的物質的結構簡式為_______（任寫一種）。
①能發生酯化反應 ②屬于脂環化合物
（5）已知: 
（硝酸乙酯）。請寫出以
為基本原料合成三硝酸甘油酯的合成路線圖（無機試劑任選）：________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于非金屬元素N、O、Cl、S的敘述，正確的是
A. 在通常情況下其單質均為氣體 B. 其單質均由雙原子分子構成
C. 其單質都能跟某些金屬單質反應 D. 每種元素僅生成一種氫化物
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【題目】下列關于氯氣的敘述中不正確的是
A. 氯氣呈液態時稱為液氯 B. 氯氣的密度比空氣大
C. 氯氣的水溶液含有多種分子 D. 氯氣在堿性溶液中漂白性會增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，反應2SO2+ O2
2SO3，達到平衡時，n(SO2）:n(O2）:n(SO3）＝ 2:3:4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2）＝0.8mol，n(SO3）＝1.4mol，此時SO2的物質的量應是
A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于濃硫酸的敘述中正確的是
A. 將水沿著玻璃棒慢慢地注入盛有濃硫酸的量筒中稀釋，并不斷攪拌
B. 運輸時可以將濃硫酸密封裝在鐵罐中
C. 濃硫酸滴到硫酸銅晶體中的現象體現了濃硫酸的脫水性
D. 少量濃硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液會褪為無色
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【題目】研究氮及其化合物的轉化在實際工業生產、生活中具有重要的意義。
（1）已知工業上合成氨N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的能量變化如圖所示，在一定溫度下，向2 L的恒容密閉容器中投入2.2 mol N2和2.6 mol H2，經10 min達到平衡，測得以氫氣表示的平均速率為0.03mol·L-1·min-1
①該反應的熱效應△H=______________
②反應達到平衡后放出的熱量為__________kJ，此時N2的轉化率為___________；在該溫度下，反應的平衡常數K=__________
（2）利用熾熱的活性炭可以處理NO2，反應原理為2C(s)+2NO2(g)2CO2(g)+N2(g)，一定溫度下，將一定量的活性炭和NO2加入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是________(填序號)。
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