Question

（15分）寫出常溫時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）3molNO₂(g)與1mol H₂O(l)反應(yīng)生成HNO₃(aq)和NO(g)，放熱138kJ。
（2）用CO還原1mol Fe₂O₃，放熱24.8 kJ。
（3）1molHgO(S)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7 kJ。
（4）0.2mol NaOH與稀H₂SO₄完全反應(yīng)放熱11.46 kJ，寫出表示酸與堿反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：
（5）0.1g H₂完全燃燒放出熱量12.1 kJ，寫出表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

Answer 1

（1）3NO₂(g) + H₂O(l)  =2HNO₃(aq)  +NO (g) △H=-138KJ/mol
（2）Fe₂O₃(s) + 3CO(g)  =2Fe(s)  +3CO₂ (g) △H=-24.8KJ/mol
（3）HgO(s) =Hg(l)  +1/2 O₂ (g) △H=+90.7KJ/mol
（4）NaOH(aq) + 1/2H₂SO₄(aq)  =Na₂SO₄(aq)  +H₂O (l) △H=-57.3KJ/mol
（5）H₂(g) + 1/2O₂(g)  =H₂O(l) △H=-24.2KJ/mol

熱化學(xué)方程式書寫時(shí)注意事項(xiàng)包括：①△H有正負(fù)之分；②標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；③物質(zhì)的系數(shù)與△H相對應(yīng) ；④書寫中和熱的化學(xué)方程式應(yīng)以生成1 mol 水為基準(zhǔn)，書寫燃燒熱的化學(xué)方程式應(yīng)以1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物為標(biāo)準(zhǔn)；