Question

（6分）2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），反應過程的能量變化如下圖所示。已知1mol SO₂（g）氧化為1 mol SO₃（g）的△H="–99" kJ／mol。請回答下列問題：

（1）圖中E的大小對該反應的反應熱有無影響?             。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低?                 。
（2）寫出圖中由A生成C的熱化學反應方程式                               。
（3）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ／mol，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的△H=      。

Answer 1

（1）沒有影響    降低
（2）2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H=－198kJ·mol^-1  （其他合理答案均給分）
      （3）－1185kJ/mol

（1）根據圖像可知E代表的是反應的活化能，不會影響反應熱，反應熱只與反應物和生成物的能量的相對大小有關。催化劑會降低反應的活化能，從而加快反應速率。
（2）在圖中A點表示2mol二氧化硫和1mol氧氣，所以反應的熱化學方程式為2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H=－198kJ·mol^-1。
（3）硫的燃燒熱為296 kJ／mol，所以熱化學方程式為①S(s)+O₂(g)＝SO₂(g) △H=－296kJ·mol^-1.將該反應和反應②2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H=－198kJ·mol^-1疊加，即①×2＋②得到2S(s)+3O₂(g)＝2SO₃(g)，所以該反應的△H＝－790kJ·mol^-1.因此生成3 mol SO₃(g)的△H＝－1185kJ/mol。