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（5分）某學生做濃硫酸性質的實驗：在一個白色的點滴板的孔穴中分別放入小紙片、少量CuSO₄·5H₂O。然后如圖所示，分別滴入幾滴濃硫酸或稀硫酸，觀察現象。回答下列問題：

(1)濃硫酸滴入小紙片上，小紙片變 _________(填實驗現象)，說明濃硫酸具有_________性。
(2)稀硫酸滴入CuSO₄·5H₂O中，膽礬_________________(填實驗現象)；濃硫酸滴入CuSO₄·5H₂O中，膽礬_______________(填實驗現象)，說明濃硫酸具有_______性。

(1) 變黑脫水 (2) 溶解(或部分溶解)，溶液變藍色；變白，吸水

考查濃硫酸的性質
（1）濃硫酸具有脫水性，所以紙片會變黑。
（2）稀硫酸能溶解膽礬，所以溶液會變藍色；但濃硫酸具有吸水性，是當將濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失去水分子，固體變成白色。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共14分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制各Cl₂，寫出該反應的離子方程式__________________________指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質
（2）反應開始后，發現B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個容器加熱，兩個容器中的現象分別為：B      D
（3）裝置C的作用是
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發生裝置按下圖裝置繼續進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：。（用離子方程式進行說明）
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）請你參與下列探究：
[問題情景]某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。同學們都能解釋紅色固體物質的出現，請你寫出生成紅色固體物質的化學反應方程式           。但卻對氣體的生成產生了疑問，這激發了同學們強烈的探究欲望，生成的是什么氣體？
[提出猜想]從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是O₂、SO₂、H₂。
[查閱資料]SO₂易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應，生成Na₂SO₃。
[方案設計]依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O₂，則較簡單的檢驗方法是                                  。
（2）乙同學認為是SO₂，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量。寫出SO₂與過量的NaOH溶液反應的化學方程式                  。
（3）甲、乙同學實驗的結果表明氣體中既不含O₂也不含SO₂。丙同學根據以上實驗結果推測氣體是H₂。
[實驗探究]丙同學為了檢驗H₂，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點火，聽到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導管導出點燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產生淡藍色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發熱。
結論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應時，產生的氣體是          。
[思維拓展]由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有           物質。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

谷氨酸一鈉鹽是味精的主要成分，谷氨酸一鈉鹽在水溶液中存在如下平衡：

⑴當前我國生產味精主要采用淀粉發酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖。實驗室中檢驗淀粉水解產物可選用的試劑是。

A．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液	B．H₂SO₄溶液、氨水、AgNO₃溶液
C．NaOH溶液、CuSO₄溶液	D．H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液

⑵“沙倫遜甲醛滴定法”可用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量。其方法如下：
將一定質量的味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，發生的反應如下：
R—NH₂+HCHO→R—N=CH₂+H₂O（R表示除“-NH₂”外的基團），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定。
①上述測定過程中加入甲醛的目的是     。
②滴定終點的實驗現象為     。
⑶味精中常含食鹽，有兩個同學分別設計甲、乙兩種方案來測定味精中NaCl的含量。
①甲方案：取一定質量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，     （填寫操作步驟），稱量沉淀質量。
②乙方案：取mg味精溶于水，加入過量濃度為c₁mol·L^—1的AgNO₃溶液，再加入少量     溶液做指示劑，用濃度為c₂mol·L^—1的NH₄SCN溶液進行滴定，當溶液變為紅色時，達到滴定終點。已知：AgSCN是難溶于水的沉淀。
設測定過程中所消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的體積分別為V₁mL和V₂mL，則該味精樣品中NaCl的質量分數是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現象預測不正確的是

A．實驗Ⅰ：振蕩后靜止，上層溶液顏色逐漸消失

B．實驗Ⅱ：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應

C．向無水乙醇中加入濃H₂SO₄，加熱至170℃產生的氣體通入酸性KMnO₄溶液，紫色逐漸消失

D．向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加熱幾分鐘，冷卻后再滴加幾滴新制Cu(OH)₂濁液，加熱，有紅色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）以下是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質
[查閱資料]乙二酸（HOOC－COOH）俗稱草酸，其主要物理常數如下：

名稱	乙二酸	乙二酸晶體
分子式	H2C2O4	H2C2O4·2H2O
顏色狀態	無色固體	無色晶體
溶解度（g）	8.6（20℃）	—
熔點（℃）	189.5	101.5
密度（g·cm－3）	1.900	1.650

又知：
草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解。
草酸鈣不溶于水。
草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。
草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體。
根據上述材料提供的信息，回答下列問題：
[提出猜想]
（猜想一）根據草酸晶體的組成對其分解產物進行猜想
設計方案：
（1）該小組同學猜想其產物為CO、CO2和H2O，請用下列裝置組成一套探究實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復使用，連接導管略去）。

A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰
請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→_____________________________________________。
②檢驗產物中CO的實驗現象是____________________________________________________________
③整套裝置是否存在不合理之處，（填是或否），若有該如何解決___________________________________________________________________________
（猜想二）乙二酸具有弱酸性
設計方案：
（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是______（填字母）。
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（猜想三）乙二酸具有還原性
設計方案：
（3）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發現酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。配平該反應的離子方程式：
___MnO₄^－+___H₂C₂O₄ +___H+ ===___Mn²⁺ +___CO₂↑+___H₂O
（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品（含有H2C2O4·2H2O及其它一些雜質）中H2C2O4·2H2O的含量。
方法是：稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1
的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示（單位：mL），則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質量分數為_____________。
（已知相對原子質量：Mr(H2C2O4·2H2O)=126）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4⁺＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時，1mol(CH₂)₆N₄H^＋與1molH^＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數      (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積      (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察     。
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點的判斷是                        。
(2)滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質量分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是

選項	實驗操作	現象	解釋或結論
A	向渾濁的苯酚試液中加入飽和Na₂CO₃溶液	溶液變澄清	酸性：苯酚>碳酸
B	AgCl沉淀中滴入Na₂S溶液	白色沉淀變黑色	Ag₂S比AgCl更難溶
C	向AlCl₃溶液中滴入適量NaOH溶液	產生白色沉淀	Al(OH)₃不溶于堿
D	用玻璃棒蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒	火焰呈黃色	說明該溶液中一定含鈉元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：

請回答：
（1）操作①的名稱是        。
（2）寫出反應①的化學方程式                                            ，
反應②的離子反應方程式                                            。
（3）設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）               。
（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，反應④的總化學方程式是                                    。
（5）乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備 FeCl3?6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時，發現反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是               ，將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結晶法制得FeCl3?6H2O晶體，而不用直接蒸發結晶的方法來制得晶體的理由是                 　　　　　　　　　　　　　　     　　　　　　　。

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