下列說(shuō)法正確的是

A.
某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0
B.
沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實(shí)質(zhì)部是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
C.
一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀
D.
某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

B
分析：A．根據(jù)難溶物的溶解度小于0.01g；
B．根據(jù)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實(shí)質(zhì)部是沉淀溶解平衡的移動(dòng)；
C．一般來(lái)說(shuō)，溶解度大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀
D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度小于10^-5mol/L．
解答：A．難溶物的溶解度小于0.01g，不是為0，故A錯(cuò)誤；
B．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實(shí)質(zhì)部是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，故B正確；
C．一般來(lái)說(shuō)，溶解度大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度小于10^-5mol/L，不是為0，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了難溶物的溶解度、沉淀的轉(zhuǎn)化、溶解等知識(shí)，難度不大，注意對(duì)應(yīng)知識(shí)的積累．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

二甲醚（CH₃OCH₃）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型能源，是一種高效、清潔能源．
Ⅰ．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）發(fā)生如下反應(yīng)：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）二甲醚也可以通過(guò)天然氣和CO₂合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3CH₄+CO₂→2CH₃OCH₃

．
（2）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

-246.1kJ/mol

，830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K

＞

1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol CH₃OCH₃、1mol H₂O	2mol CH₃OH	1mol CH₃OH
CH₃OH的濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反應(yīng)的能量變化	吸收a kJ	放出b kJ	放出c kJ
平衡時(shí)體積（L）	V₁	V₂	V₃
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α ₁	α ₂	α ₃

下列說(shuō)法正確的是

A、B、C

．（填字母序號(hào)）
A．a(chǎn)+2c=23.5 B．α₁+α₂=1 C．V₁＞V₃ D．c₁=2c₃
（4）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有

甲醇和水、CO和H₂

．
Ⅱ．用二甲醚-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通電路一段時(shí)間純Cu質(zhì)量增加3.2g．

（5）請(qǐng)寫(xiě)出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O

．
（6）燃料電池正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是

2.8L

（空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

意大利科學(xué)家最近研制出一種新型的氧分子，其化學(xué)式為O₄，下列說(shuō)法正確的是A．一個(gè)O₄分子由2個(gè)O₂分子構(gòu)成（　　）

A、一個(gè)O₄分子由2個(gè)O₂分子構(gòu)成

B、O₄是一種單質(zhì)

C、O₄是混合物

D、O₄是一種化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）對(duì)反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H=+57kJ?mol^-1在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．
下列說(shuō)法正確的是

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為

．
②已知100℃反應(yīng)2NO₂?N₂O₄的平衡常數(shù)K=2.8．若該溫度下某時(shí)刻測(cè)得c（NO₂）=1.00mol/L，c（N₂O₄）=0.20mol/L，則該時(shí)刻的v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度后，平衡常數(shù)K將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是

mol?L^-1．
④計(jì)算在題③的條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）肼（N₂H₄）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的（N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O），其電解質(zhì)溶液是KOH溶液．寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）=6NH₄Cl（固）+N₂（氣）．若反應(yīng)中消耗Cl₂ 1.5mol，則被氧化的NH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L．
（2）ClO₂是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑，它在食品保鮮方面也有廣泛應(yīng)用．
①實(shí)驗(yàn)室制備ClO₂的方法之一為：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（H₂C₂O₄俗稱(chēng)草酸，其中H為+1價(jià)、O為-2價(jià)），則下列說(shuō)法正確的是

A．KClO₃在反應(yīng)中得到電子B．ClO₂是氧化產(chǎn)物
C．H₂C₂O₄在反應(yīng)中被氧化D．1molKClO₃參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
②KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會(huì)生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為：2KClO₃+4HCl=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O已知每產(chǎn)生0.1molCl₂，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的

倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)1 探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律．取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中．鎂條和鹽酸反應(yīng)生成H₂的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①?gòu)膱D2中看出0-6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是

．（填代號(hào)）
A．0-2min B．2-4min C．4-6min
②請(qǐng)計(jì)算4-6min 時(shí)間內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為

．（假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對(duì)反應(yīng)速率影響下列說(shuō)法正確的是
A．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變 B．減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量
C．不影響反應(yīng)速率 D．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小
（2）實(shí)驗(yàn)2 探究酸濃度對(duì)MnO₂與H₂O₂反應(yīng)速率的影響
已知MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，現(xiàn)取等量MnO₂和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時(shí)間．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10%H₂O₂的體積/mL	5.0	5.0	V₁	V₂
20%硫酸的體積/mL	0	0.5	1.0	V₃
水的體積/mL	15	14.5	V₄	13.5
所需時(shí)間t/s	t₁	t₂	t₃	t₄

①上表中V₁=

mL，V₃=

mL．
②有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I不可作為實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其理由是

．
③若實(shí)驗(yàn)測(cè)得t₂＞t₃＞t₄，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

．

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