Question

【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3kJ/mol，回答下列有關問題：

（1）用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出__________kJ的能量。

（2）如圖所示裝置中，儀器A的名稱是_______________，作用是___________________________；碎泡沫塑料的作用是__________________________________。

（3）通過實驗測定的中和熱的ΔH常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是______________。

Answer 1

【答案】11.46 環(huán)形玻璃攪拌棒 攪拌，使溶液充分混合 保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失 實驗中不可避免有少量熱量損失

【解析】

（1）0.1mol Ba(OH)2與足量的稀硝酸反應生成0.2mol水，根據(jù)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= -57.3 kJmol-1可知，生成1mol H2O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質的量與熱量成正比求出熱量；

（2）量熱器是由大小燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌器、碎泡沫塑料和蓋板構成；

（3）實驗測定的中和熱大于-57.3kJ，是由于操作過程中熱量損失造成的。

（1）由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= -57.3kJmol-1可知生成1mol H2O放出熱量為57.3kJ，而0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應可得0.2mol H2O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.2=11.46kJ；
（2）儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒，作用是攪拌，使溶液充分混合；儀器B是溫度計，作用是測量溶液的溫度；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；
（3）實驗中一定會有熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，△H大于-57.3kJmol-1。