Question

【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2。

(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的氧化產物是________。

(2)0.2 mol KBrO3在反應中得到_____________ mol電子生成 Br2。

(3)根據上述反應可推知________。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3

c．還原性：AsH3> Br2 d．還原性：Br2>AsH3

(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的化學計量數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目(用單線橋法)：

Answer 1

【答案】

(1)H3AsO4；(2)1；(3)ac；(4)；

【解析】

試題分析：(1)KBrO3在反應中得到電子，所以KBrO3是氧化劑，AsH3變成了H3AsO4，砷元素化合價升高，所以H3AsO4是氧化產物，故答案為：H3AsO4；

(2)在反應中，氧化劑為KBrO3，還原產物為Br2，修的化合價由+5價變成0價，轉移5個電子，因此0.2 mol KBrO3在反應中得到的電子為0.2 mol×5=1mol，故答案為：1；

(3)在反應中，氧化劑為KBrO3，還原劑為AsH3，氧化產物為H3AsO4，還原產物為Br2，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知KBrO3＞H3AsO4，由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知AsH3＞X (Br2)，故答案為：a c；

(4)化合價升高的元素是砷元素，化合價從-3價升到+5價，化合價降低的元素是溴元素，化合價從+5價降到0價，化合價升高和降低數目得相等，所以轉移40e-，電子轉移的方向和數目為，故答案為：。