【題目】某同學(xué)進行體檢時，發(fā)現(xiàn)在體檢的血液化驗單中，有如下一項內(nèi)容：葡萄糖5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是
A. 溶解度(S) B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w) C. 物質(zhì)的量濃度(c) D. 摩爾質(zhì)量(M)
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【題目】下列離子能大量共存的是
A. 無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+ 、K+、SO
、CO
B. 無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO
C. 含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
D. 紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、Cl－、Na＋、HCO
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A．聚氯乙烯塑料不可用來包裝食品
B．缺碘易患大脖子病
C．由于淀粉在人體中會轉(zhuǎn)化為氨基酸，因此每天都要攝入一定量的淀粉
D．皮膚被燙傷或受濃硝酸腐蝕時，細胞結(jié)構(gòu)將受到破壞
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【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列敘述正確的是
A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C.片刻后甲池中c（S
）增大
D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅
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【題目】氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑。工業(yè)上一般用難溶于水的的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl26H2O）的過程為：
已知：Ⅰ．SrCl26H2O晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水；
Ⅱ．有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
（1）操作①在實際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（2）操作②在酸性條件下，加入30% H2O2溶液的目的是： 。
（3）操作③將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至 （填選項）；所得濾渣的主要成分是 （填化學(xué)式）。
A．1.5 B．4 C．7 D．9.7
（4）工業(yè)上用50～60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是 。
（5）操作⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。
A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液
（6）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10－5mol/L，則濾液中Sr2＋物質(zhì)的量濃度不大于 mol/L。
（已知：Ksp[SrSO4]=3.3×10－7，Ksp[BaSO4]=1.1×10－10）
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【題目】SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染。下列是某小組同學(xué)設(shè)計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法。
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理SO2的煙氣，流程如下：
①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。
②合成塔中每合成1mol氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。
③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。
（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收煙氣中SO2
①該反應(yīng)的離子方程式________________________（反應(yīng)a）。為驗證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變為淺綠色。關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測與實驗。
分析推測 | 實驗步驟及現(xiàn)象 |
甲：生成了Fe(OH)3膠體 乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)： Fe3++6SO2 | I、制備Fe(OH)3膠體并檢驗 II、分別向Fe(OH)3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色 |
②利用膠體的_________________（填性質(zhì)）可以檢驗步驟I中是否得到了Fe(OH)3膠體。
③根據(jù)反應(yīng)b說明步驟II中液體顏色變化的原因是______________________（用離子方程式及必要的文字說明）。
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 淀粉和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物 B. 醫(yī)用酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為75%
C. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維 D. 水可以用來分離溴苯和苯的混合物
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【題目】工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4·5H2O的主要流程如下：
（1）下列裝置不能用于吸收氣體X的是_____________（填代號）。
（2）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證熔渣中含有FeO。寫出有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論。
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。 。
（3）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），混酸中HNO3與H2SO4的最佳物質(zhì)的量之比為
（4）用滴定法測定所得產(chǎn)品中CuSO4．5H2O的含量，稱取ag樣品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol.L-l滴定劑EDTA( H2Y2-)標準溶液滴定至終點（滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗滴定劑bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++ H2Y2-= CuY2-+ 2H+，則CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)為_____________。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏 。（填“偏高”、“偏低”和“無影響”）
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【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2。
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________。
(2)0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到_____________ mol電子生成 Br2。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3
c．還原性：AsH3> Br2 d．還原性：Br2>AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用單線橋法)：
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