【題目】下列說法正確的是
A.稀釋Na2CO3溶液，水解平衡逆向移動，水的電離程度增大
B.0.1 mol·L－1氨水中加入10 mL NaCl溶液，平衡不移動
C.因H2SO4是強酸，CuSO4溶液與H2S不能發生反應
D.用石墨作電極電解硫酸銅溶液的過程中，陽極區H2O
H＋+OH-的電離平衡正向移動
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【題目】有幾種元素的微粒的電子層結構為
，試回答下列問題：
（1）若該微粒代表一種原子，則這種微粒的符號是______；
（2）向該微粒（帶負電荷）的鹽溶液中加入
溶液時會出現白色沉淀，則這種微粒的符號是______；
（3）某原子失去一個電子形成該微粒，則這種微粒的符號是______；
（4）某原子得到兩個電子形成該微粒，則這種微粒的符號是______。
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【題目】斷裂1mol化學鍵所需要的能量如下:
化學鍵 | N-N | O=O | N≡N | N-H |
鍵能kJ·mol－1 | a | 500 | 942 | 391 |
肼（N2H4）的有關反應能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 該圖表示:1molN2H4與1molO2反應生成1molN2和2molH2O反應熱△H=－2752kJ·mol－1
B. a=154
C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol－1
D. 當有2molH2O(g)生成時，放出534kJ·mol－1的熱量
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【題目】輕質碳酸鎂是廣泛應用于橡膠、塑料、食品和醫藥工業的化工產品，以鹵塊(主要成分為MgCl2，含Fe2+、Fe3+、Mn2+等雜質離子)為原料制備輕質碳酸鎂的工藝流程如圖：
下表中為生成氫氧化物沉淀的pH
物質 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 9.9 |
沉淀完全 | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
（1）“氧化”一步中發生反應的離子方程式為______。
（2）“調節pH”一步應調節溶液的pH=9.8，其目的是_______。
（3）“熱解”一步溫度控制在75℃左右，其原因是_____。
（4）從“過濾2”步驟中得到的濾液中能回收的鹽類物質主要有______(填化學式)。
（5）輕質碳酸鎂的成分為堿式碳酸鎂[MgCO3Mg(OH)23H2O]，則“熱解”一步發生反應的離子方程式為_______。
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【題目】現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據以上信息回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：乙_________，F__________。
(2)寫出下列反應的離子方程式：
①金屬A和水反應_______________。②紅褐色沉淀C與物質E反應__________。
③F與黃綠色氣體乙反應____________。
④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。
(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。
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【題目】現將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標準狀況下的O2的體積為（ ）
A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL
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【題目】一種新型漂白劑結構如圖所示，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是（ ）
A.非金屬性：X>W>Y
B.Y的最高價氧化為對應的水化物為三元酸
C.可利用W與X形成的化合物制備耐高溫材料
D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩定結構
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【題目】一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。
電池工作時發生的反應為：
RuII 
RuII *(激發態)
RuII *→RuIII+e-
I3-+ 2e-→3I-
RuIII+3I-→RuII++ I3-
下列關于該電池敘述錯誤的是 ( )
A. 電池中鍍Pt導電玻璃為正極
B. 電池工作時，I－離子在鍍Pt導電玻璃電極上放電
C. 電池工作時，電解質中I－和I3－濃度不會減少
D. 電池工作時，是將太陽能轉化為電能
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