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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】M是苯的同系物,其結構為,則M的結構式共有(  )

A.6B.24C.36D.64

【答案】C

【解析】

根據戊烷同分異構體利用等效氫判斷C5H118種,分別為: CH3CH2CH2CH2CH2CH3CH2CH2CH3CH—、(CH3CH22CH—CH3CHCH3CH2CH2CH3CHCH3CHCH3—CCH32CH2CH3—CH2CHCH3CH2CH3、(CH33CCH2。結合有機物結構苯環對位上的兩個戊基可以是相同的也可以是不同的,當左邊為:CH3CH2CH2CH2CH2時,右邊可以連的戊基有8種;當左邊為:CH3CH2CH2CH3CH—時,排除重復結構,右邊可以連的戊基有7種;當左邊為:(CH3CH22CH—時,排除重復結構,右邊可以連的戊基有6種;當左邊戊基為:CH3CHCH3CH2CH2時,排除重復結構,右邊可以連的戊基有5種;當左邊戊基為:CH3CHCH3CHCH3時,排除重復結構,右邊可以連的戊基有4種;當左邊戊基為:—CCH32CH2CH3時,排除重復結構,右邊可以連的戊基有3種;當左邊戊基為:—CH2CHCH3CH2CH3時,排除重復結構,右邊可以連的戊基有2種;當左邊戊基為:(CH33CCH2﹣時,排除重復結構,右邊可以連的戊基有1種,共計36種;

答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.稀釋Na2CO3溶液,水解平衡逆向移動,水的電離程度增大

B.0.1 mol·L1氨水中加入10 mL NaCl溶液,平衡不移動

C.H2SO4是強酸,CuSO4溶液與H2S不能發生反應

D.用石墨作電極電解硫酸銅溶液的過程中,陽極區H2OH+OH-的電離平衡正向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無色孔雀石綠(結構簡式如圖所示)曾被用作水產養殖業的殺蟲劑(魚藥)。因為具有潛在致癌性,已被禁止用作魚藥,下列關于無色孔雀石綠的敘述中,正確的是( )

A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B.無色孔雀石綠與氫氣完全加成后的產物的核磁共振氫譜中有7個峰

C.無色孔雀石綠可與溴水中的溴發生加成反應

D.在一定條件下,1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】漆酚是生漆的主要成分,能溶于有機溶劑中,生漆涂在物體表面,能在空氣中干燥轉變為黑色漆膜從而起到保護層的作用,下列說法錯誤的是

A. 可以燃燒,當氧氣充分時,產物為CO2和H2O

B. 與FeCl3溶液發生顯色反應

C. 能發生取代反應和加成反應

D. 不能被酸性KMnO4溶液氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校實驗小組的同學利用下圖所示實驗裝置探究氨與氧化銅的反應(圖中夾持、固定裝置均略去)。

1)按圖設計組裝好儀器,先__________________,再裝入藥品。

2A中分液漏斗內應裝_________________ B中固體試劑為__________________

3)打開分液漏斗活塞,加入試劑,點燃C處的酒精燈,一段時間后,觀察到C中氧化銅全部轉化成光亮的紅色固體,F中集氣瓶內收集到一種無色氣態單質。寫出裝置C中反應的化學方程式:______

4E中濃硫酸的作用是__________________

5)用平衡移動原理解釋A中產生氣體的原因__________________________ 。(用相關的離子方程式和必要的文字描述)

6)已知Cu2O也是紅色的。下表為實驗前后C裝置的質量,通過計算可知反應后的產物中______ (無法確定”)Cu2O

空玻璃管

實驗前(樣品+玻璃管)

實驗后(樣品+玻璃管)

59.60 g

65.60g

64.64g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國擁有豐富的稀土礦產資源,在合金中加入適量的稀土金屬,能大大改善合金的性能,因而,稀土金屬又被稱為冶金工業的維生素。鈰是一種重要的稀土元素,常見的化合價為+3和+4。某課題小組以平板電視顯示屏生產過程中,產生的大量廢玻璃粉末為原料(其中含有SiO2Fe2O3CeO2FeO等物質),制取CeO2和硫酸鐵銨礬[NH4Fe(SO4)212H2O],流程如下:

已知:CeO2不溶于強酸或強堿

1)稀酸A中酸的分子式是___。濾渣2的主要成分___(填化學式)

2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是___。濾渣1中加入H2O2,主要利用了H2O2的什么性質?___

3)酸性條件下,H2O2Fe3CeO2三種物質,氧化性由強到弱的順序是___

4)寫出由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式___

5)硫酸鐵銨礬[NH4Fe(SO4)212H2O]廣泛用于水的凈化處理,其凈水原理是___(用離子方程式表示)

6)取上述流程中所獲得的Ce(OH)4樣品5.31g,加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液,取出10.00mL,用濃度為0.1000 molL1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3),消耗25.00mL標準溶液。該樣品中Ce(OH)4的純度是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、氮是中學化學重要的非金屬元素,在生產、生活中有廣泛的應用。

1)治理汽車尾氣中NOCO的一種方法是:在汽車的排氣管道上安裝一個催化轉化裝置,使NOCO反應,產物都是空氣中的主要成分。寫出該反應的熱化學方程式___

已知:①N2(g)O2(g)2NO(g) H=+179.5kJ/mol

2NO(g)O2(g)2NO2(g) H=-112.3kJ/mol

NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g) H=-234kJ/mol

2)己知植物光合作用發生的反應如下:

6CO2(g)6H2O(l)C6H12O6(s)6O2(g) H=+669.62 kJ/mol

該反應達到化學平衡后,若改變下列條件,CO2轉化率增大的是___

a.增大CO2的濃度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化劑 d.適當升高溫度

3N2O5的分解反應2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),由實驗測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變化如下:

時間/min

0

1

2

3

4

5

C(N2O5)/(mol·L-1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

計算在02min時段,化學反應速率v(NO2)___molL1min1

4)新的研究表明,可以將CO2轉化為炭黑進行回收利用,反應原理如圖所示。

①在轉化過程中起催化作用的物質是___

②寫出總反應的化學方程式___

5)工業上以NH3CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2),反應的化學方程式如下:2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(l)根據上述反應,填寫下列空白

①己知該反應可以自發進行,則△H___0(填“>”、“<”或“=”)

②一定溫度和壓強下,若原料氣中的NH3CO2的物質的量之比x,如圖是xCO2的平衡轉化率(α)的關系。α隨著x增大而增大的原因是___B點處,NH3的平衡轉化率為___

③一定溫度下,在3L定容密閉容器中充入NH3CO2,若x2,當反應后氣體壓強變為起始時氣體壓強的時達到平衡,測得此時生成尿素90g。該反應的平衡常數K___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知均為短周期元素,A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構,有關兩元素有以下敘述:①原子序數:AB;②原子半徑:AB;③離子半徑:AB;④原子最外層電子數:AB,其中正確的是(

A.①②B.①④C.②③D.②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通常狀況下,是三種氣態單質。的組成元素是第3周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);均由元素組成,能氧化,反應的離子方程式為

1)寫出物質的分子式:__________________

2的關系是______(填序號)。

a.互為同位素 b.屬于同一物質

c.互為同素異形體 d.互為同分異構體

3)導致大氣中減少的主要物質是______

4)將和二氧化硫分別通入品紅溶液中,都能使品紅溶液褪色。利用褪色的溶液區別二者的實驗方法是________________________

5)舉例說明的氧化性比硫單質的氧化性強:________________________(用化學方程式表示)。

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