【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L CO和C2H4混合氣體的總分子數為2NA，質量為28 g
B. 常溫常壓下，1 mol甲基(-CH3)所含電子數為9NA
C. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4＋離子數為0.2NA
D. 用惰性電極電解飽和食鹽水，當兩極共收集到氣體4.48L時，外電路中轉移電子數為0.2 NA
【答案】B
【解析】A項，標準狀況下，22.4 L CO和C2H4混合氣體為1mol，分子數為NA，故A錯誤；B項，1個C電子數為6，1個氫原子電子數為1，所以1 mol甲基(-CH3)中所含電子數為9NA，B正確；C項，(NH4)2SO4溶液中存在銨根離子的水解，所以1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4＋離子數小于0.2NA，C錯誤；D項，電解飽和食鹽水若只得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，其離子方程式為：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-；標況下4.48L氣體的物質的量的為0.2mol，根據電解離子方程式可知，生成了0.1molH2和0.1mol Cl2，轉移電子為0.2mol，如果NaCl不足，后期會電解水，產生氫氣和氧氣，則轉移電子不是0.2mol，故D錯誤。
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【題目】現有ag某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為_________mol。
（2）該氣體所含原子總數為_____________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為___________L。
（4）該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為_____________。
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為___________mol/L。
（6）下列所含分子數由多到少的排列順序是____________(填寫序號)。
A.標準狀況下33. 6 L H2 B.所含電子的物質的量為4 mol的H2
C. 4℃時45 g H2O D.常溫下，16gO2與14gN2的混合氣體
E.含原子總數約為1.204×1024的NH3
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【題目】在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)。按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下∶
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物的投入量 | 3 molH2、2 molN2 | 6 molH2、4 molN2 | 2 molNH3 |
達到平衡的時間/min | 5 | 8 | |
平衡時N2的濃度/ mol·L－1 | c1 | 1.5 | |
NH3的體積分數 | φ1 | φ2 | |
混合氣體的密度/g·L－1 | ρ1 | ρ2 |
下列說法不正確的是
A．容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=0.3mol·L－1·min－1
B．在該溫度下甲容器中反應的平衡常數K=
C．2c1＜1.5
D．2ρ1=ρ2
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【題目】I.下圖為相互串聯的三個裝置，試回答：
（1）若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B是_________（填電極材料），電極反應式是_________；應選用的電解質溶液是_____________。
（2）若利用乙池進行粗銅的電解精煉，則________極（填“A”或“B”）是粗銅，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為_____________________。
（3）丙池滴入少量酚酞試液，電解一段時間___________（填“C”或“Fe”）極附近呈紅色。
（4）寫出甲池負極的電極反應式：________________________________。若甲池消耗3.2gCH3OH氣體，則丙池中陽極上放出的氣體物質的量為______________。
II.（5）請利用反應Fe +2Fe3+= 3Fe2+設計原電池。
設計要求：①該裝置盡可能提高化學能轉化為電能的效率；
②材料及電解質溶液自選，在圖中做必要標注；
③畫出電子的轉移方向。____________________________________
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【題目】已知反應：2NO2(紅棕色)
N2O4(無色) △H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是
A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小
C．d 點：v(正)>v(逆)
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)>T(c)
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【題目】為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是 ( )
A.將青銅器放在銀質托盤上B.將青銅器與直流電源的正極相連
C.將青銅器保存在潮濕的空氣中D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜
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【題目】（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是__________（填標號）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。
（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590 ℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。
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【題目】下列說法中正確的是
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構
B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
C．NH4＋的電子式為
，離子呈平面正方形結構
D．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強
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