【題目】已知反應：2NO2(紅棕色)
N2O4(無色) △H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是
A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小
C．d 點：v(正)>v(逆)
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)>T(c)
【答案】A
【解析】本題考查了化學平移動原理的應用。根據圖像可知，b點的透光率隨時間降低，說明氣體的顏色加深，所以b點的操作是壓縮注射器，壓強增大，平衡雖然正向移動，但二氧化氮的濃度增大，最終氣體的顏色加深，透光率降低，故A正確。因為b點為壓縮注射器，所以壓強增大，平衡正向移動，則二氧化氮的濃度先增大后減小，則透光率先降低后增大，但與原平衡相比，c點的二氧化氮濃度仍增大，c(N2O4)也增大，故B錯。c到d點的透光率增大后減小，說明為拉伸注射器，壓強減小，二氧化氮濃度減小，透光率增大，平衡逆向移動，二氧化氮濃度又增大，透光率降低，所以v(逆)＞v(正)，故C錯。b到c為平衡正向移動，反應放熱，則體系的溫度升高，所以T(c)>T(b)，故D錯。
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數
B. 除短周期外，其他周期均有18種元素
C. 副族元素中沒有非金屬元素
D. 堿金屬元素是指IA族的所有元素
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【題目】書寫熱化學方程式要注明物質的聚集狀態，原因是
A.具體說明反應的情況
B.物質呈現的狀態與反應焓變有關
C.說明反應條件
D.物質呈現的狀態與生成什么物質有關
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L CO和C2H4混合氣體的總分子數為2NA，質量為28 g
B. 常溫常壓下，1 mol甲基(-CH3)所含電子數為9NA
C. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4＋離子數為0.2NA
D. 用惰性電極電解飽和食鹽水，當兩極共收集到氣體4.48L時，外電路中轉移電子數為0.2 NA
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【題目】向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸至溶液變為無色，該過程中體系pH的變化為( )
A. 由小變大 B. 先增大后變小
C. 由大變小 D. 先變小后增大
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【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。
（1）A室混合氣體的物質的量為________，所含分子總數為________。
（2）實驗測得A室混合氣體的質量為34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。
（3）若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在________刻度，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為________。
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【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
（1）判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。
（2）第④步中，相關的離子方程式是_______________________________。
（3）為檢驗精鹽純度，需配230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質量為_______g。
（4） 配制NaCl(精鹽)溶液時需用容量瓶，其在使用前必須______ 。
（5） 配制NaCl(精鹽)溶液時，若出現下列操作，其結果偏高的是__________
A.稱量時NaCl已潮解 B.天平的砝碼已銹蝕
C.定容搖勻后，液面下降又加水 D.定容時俯視刻度線
（6）將已配制好的濃度為C1 mol·L－1NaCl溶液與等質量的水混合后，此時溶液的濃度為C2 mol·L－1 ，則C1 與C2二者的關系為______。
A. C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1<C2
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 無色溶液中:Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
B. 含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C. Fe2+、NO3-、Cl-、Na-
D. H+、HCO3-、Ca2+、Cl-
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