【題目】下列實驗過程中，始終無明顯現象的是（ ）
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中
D.CO2通入CaCl2溶液中
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
(1)
（指出所含官能團名稱）_____________________
(2)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的習慣名稱是________________________________
(3) 寫出3，3—二甲基丁酸的結構簡式______________________________
(4)
的系統命名為________________________；
(5)合成高聚物
其單體的鍵線式___________________________________
(6)甲苯可用于制造烈性炸藥TNT，該反應的化學方程式為__________________________________________
(7)某烴的結構式用鍵線式可表示為
，若該烴與Br2發生加成反應(反應物的物質的量之比為1∶1)，則所得產物（不考慮順反異構）有__________種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機物。化合物A含有碳、氫、氧3種元素，其質量比是12：3：8。液態烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質量為78 gmol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉化關系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質）：
請回答：
(1)化合物A所含的官能團名稱是_____________。
(2)B和CH2=CH2反應生成C的反應類型是_____________。
(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學方程式是_____________。
(4)下列說法正確的是_____________。
A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反應多次，可得到能發生銀鏡反應的物質
B.在一定條件下，C可通過取代反應轉化為
C.苯甲酸鈉（常用作防腐劑）可通過D和氫氧化鈉反應得到
D.共a mol的B 和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5a mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，改變0.1mol·L-1的富馬酸（H2A）溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數δ（X）[ δ（X）= 
]隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.pH=3.05時，c（H2A）=c（HA-）=c（OH-）B.pH=4.0時， c（HA-）>C（H2A）>c（A2-）
C.常溫下，反應HA-+OH-
A2-+H2O的pK=9.51D.常溫下，圖中x點處：1g
=0.72
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【題目】設A、B、C代表三種元素，已知①B2―和A＋兩種離子具有相同的電子層結構，②C元素的原子核內質子數比B元素的原子核內質子數少8個，③B和C兩種元素可形成5個原子核（一般簡稱5核）50個電子的負二價陰離子（提示為：BC42―或為：CB42―）。據此填空：
（1）寫出B和C的元素名稱：B為_____________，C為_____________。
（2）有A、B、C三種元素形成的含78個電子的鹽類化合物的化學式是______________。
（3）某元素X的原子與A元素形成的化合物的化學式為：AX，通過測量發現的式量為76，X原子核內中子數為20，則X屬于的元素名稱是_____________，用化學符號表示X原子應該是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關常見有機物說法正確的是
A.糖類、油脂和蛋白質都是人體必需的營養物質，都屬于高分子化合物
B.除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸餾
C.乙醇和苯都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性
溶液褪色
D.石油裂化的主要產品是甲烷、乙烯和苯
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【題目】對于常溫下pH= 3的乙酸溶液，下列說法正確的是
A.c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變為4
C.加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低
D.與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)
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【題目】氮的化合物在生產、生活中廣泛存在。
（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：
寫出1mol氣態肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。
（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②乙容器在60min時達到平衡狀態，則0～60min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。
（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、C兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。
③計算B點時該反應的壓強平衡常數Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下發生反應：2A(g)+2B(g) 
xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.2molC，又測得反應速率VD=0.2mol/(L·min)，下列說法正確的是( )
A.A和B的轉化率均是20%B.x = 3
C.平衡時A的物質的量為2.8molD.平衡時氣體壓強比原來減小
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