Question

【題目】在一定條件下發生反應：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.2molC，又測得反應速率VD=0.2mol/(L·min)，下列說法正確的是( )

A.A和B的轉化率均是20%B.x = 3

C.平衡時A的物質的量為2.8molD.平衡時氣體壓強比原來減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據反應速率之比等于化學計量數之比來確定化學計量數x，VD=0.2mol/（Lmin），VC==0.3mol/（Lmin），則x=3；

2A（g）+2B（g）3C（g）+2D（g）

開始（mol） 4 2 0 0

轉化（mol） 0.8 0.8 1.2 0.8

平衡（mol） 3.2 1.2 1.2 0.8

結合轉化率的概念及物質的量之比等于壓強之比來計算。

A、由上述分析可知，A的轉化率為×100%=20%，B的轉化率為×100%=40%，故A錯誤；

B、由上述分析可知，x=3，故B正確；

C、平衡時A的物質的量為3.2mol，故C錯誤；

D．同溫同容條件下，容器內壓強與氣體物質的量成正比，該反應正向為氣體體積增大的反應，則反應后壓強增大，故D錯誤。