【題目】在 N2 +3H2 == 2NH3 的反應中，在5S中N2由6mol/L減至2mol/L。則N2的平均反應速率是
A. 4 mol/LB. 4mol/（L·S）C. 0.8 mol/LD. 0.8 mol/（L·S）
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】摻雜硒的納米氧化亞銅常用作光敏材料、能源行業催化劑等。
(1)酸性溶液中Na2SO3將H2SeO3和H2SeO4還原為硒單質的反應如下：
H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)===Se(s)+2H2 SO4(aq) △H1
2H2SeO4(aq)+Se(s)+ H2O (1)===3H2SeO3(ag) △H2
H2SeO4(aq)+ 3SO2(g)+2H2 O(1)===Se(s)+3H2 SO4 (aq) △H3
則△H2=___________(用△H1和△H3表示)。
(2)H2S與CO2在納米Cu2O催化作用下反應可生成羰基硫(COS)，羰基硫的結構式為______________________。
(3)用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及溶液中物質的有關轉化如圖1所示。
①陽極的電極反應式為_________________________________。
②電解一段時間后，向電解液中補充一定量的_______________可將溶液恢復至初始狀態。
(4)摻雜硒的納米Cu2O催化劑可用于工業上合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=akJ·mol－1。
按
的投料比將H2與CO充人VL的恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應，測定CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。
①a___________(填“>”或”<”)0；壓強p1、p2、p 3由小到大的順序是___________。
②T1℃時，若向該容器中充入2.0mol H2和2.0 mol CO發生上述反應，5min后反應達到平衡(M點)，則0~5min內，v(H2)=___________mol·L－1·min－1，N點對應條件下反應的平衡常數為___________。
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【題目】有一種節能的氯堿工業新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關流程如下圖所示(電極未標出)，下列說法錯誤的是：
A. 電解池的陰極反應式2H2O+2e－=H2+2OH－
B. 相同條件下，當電解池生成2LCl2，理論上燃料電池應消耗1LO2
C. 電解池中陽離子移動流向陰極池
D. 溶液a、b、c的pH大小順序為：a>b>c
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【題目】298 K時，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是( )
A. 該滴定過程應選擇甲基橙作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積小于20.0 mL
C. M點: c(NH4＋)+ c(NH3·H2O) ＝c(Cl－)
D. M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
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【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫藥。薄荷醇的結構簡式如下圖，下列說法正確的是
A. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D. 在一定條件下，薄荷醇能發生取代反應、消去反應和聚合反應
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【題目】如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是
A. 濃H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于吸熱反應的是( )
A. 生石灰與水的反應B. 甲烷在氧氣中燃燒
C. Fe與稀鹽酸的反應D. Ba(OH)2·8H2O和NH4 Cl(固體)反應
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