【題目】下列過程中，由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是
A. 打手機 B. 光合作用 C. 手機電池充電 D. 點燃氫氣
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
B. 鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵原子的相對原子質(zhì)量
C. 含有NA個氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是0.25mol
D. 40gNaOH溶于1L水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法不正確的是
A.乙醇的燃燒是放熱反應(yīng)
B.Mg與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量
D.化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量的變化
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【題目】常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是( )
A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
C. 在
＝1×10－12的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-
D. 
＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
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【題目】在 N2 +3H2 == 2NH3 的反應(yīng)中，在5S中N2由6mol/L減至2mol/L。則N2的平均反應(yīng)速率是
A. 4 mol/LB. 4mol/（L·S）C. 0.8 mol/LD. 0.8 mol/（L·S）
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【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH＝__________；
（2）丙溶液中存在電離平衡為_____________、______________(用電離方程式表示)；
（3）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；
②a＝________。
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【題目】對煉鋅廠的銅鎘廢渣中各元素進行分離，能減少環(huán)境污染，同時制得食品鋅強化劑的原料ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。
[相關(guān)資料]
①銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。
②FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。
③Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物。
④濾液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO
。
⑤有關(guān)離子沉淀完全的pH
金屬離子 | Fe3＋ | Zn2＋ | Mn2＋ | Cu2＋ | Cd2＋ |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
請回答下列問題：
（1）提高銅鎘廢渣浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點即可）____；
（2）向濾液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可與AsO發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能過量，判斷該滴定終點的現(xiàn)象是____；濾渣Ⅱ中除了FeAsO4外，還有____；
（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時應(yīng)選用試劑為____；
（4）上述流程除了實現(xiàn)對這些元素進行提取分離能減少環(huán)境污染，同時制得ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用，還可以得到副產(chǎn)物___
（5）回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池的工作時，正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則充電時電池的正極反應(yīng)式為____；
（6）若a克銅鎘廢渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,則銅鎘廢渣中As元素的質(zhì)量分數(shù)為____。（不考慮鎘元素與KMnO4的反應(yīng)）
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【題目】實驗室需要480 mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液，現(xiàn)用Na2CO3固體配制，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦藥匙 ⑧500 mL容量瓶 ⑨250 mL容量瓶。
請回答下列問題：
(1)上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時必須使用的儀器除①③⑥⑦外，還有_____(填數(shù)字序號)。
(2)經(jīng)計算，需Na2CO3固體的質(zhì)量為________。
(3)在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后加入少量水的做法_________。
(4)將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200 mol·L－1。請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是(填字母代號)________。
A．定容時俯視液面
B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒
C．配制時容量瓶不干燥
D.稱Na2CO3固體的質(zhì)量時物碼倒置
(5)將配好的溶液盛裝于下列(填字母代號)_______儀器中，貼好標簽備用。
A．帶玻璃塞的廣口瓶 B．帶玻璃塞的細口瓶
C．帶膠塞的廣口瓶 D．帶膠塞的細口瓶
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