Question

某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究。

（1）寫出試管B中的實驗現象____________________________________。

（2）寫出A中反應的化學方程式：___________________________。

（3）充分反應后，若A試管中有銅片剩余，繼續向A中加入H₂O₂，發現銅片溶解，反應的離子方程式為__________。

（4）充分反應后，若A試管中無銅片剩余，但出現白色混濁，該白色固體是________，初步確認該白色固體是什么物質的實驗操作方法是__________________。

（5）B試管口的棉花應沾有的試劑是____________________________________。

（6）小組成員向（3）反應后的溶液中加入足量的氧化銅。使剩余的硫酸全部轉化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻后結晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）。小組成員采用加熱法測定該晶體里結晶水x的值

①在他們的實驗操作中，至少稱量四次，最后兩次稱量的目的是         

②下面是其中一次實驗的數據：

坩堝質量	坩堝與晶體的總質量	加熱后坩堝與固體總質量
11.0g	37.8g	27.0g

根據上表數據計算判斷x的實測值比理論值（x＝5）____________（填“偏大”、“偏小”），這次實驗中產生誤差的原因可能是__________（填序號）

A．硫酸銅晶體中含有不揮發的雜質      B．實驗前晶體表面有濕存水

C．加熱時有晶體飛濺出去              D．加熱失水后露置在空氣中冷卻

Answer 1

（1）品紅溶液褪色

（2）Cu＋2H₂SO₄（濃）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

高三理綜第六次質量檢查試卷答案 第4頁 共4頁

（3）Cu＋H₂O₂＋2H^＋==Cu^2＋+2H₂O             

（4）無水硫酸銅；靜置，傾倒出上層清液，加入蒸餾水，白色固體溶解，得到藍色溶液（或其它合理答案）。

（5）NaOH溶液（或其它合理答案）

（6）①保證晶體中結晶水已完全除去 

②偏大；BC