Question

某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究。

（1）寫出試管B中的實驗現象                                              。

（2）寫出A中反應的化學方程式：                                          。

（3）充分反應后，若A試管中有銅片剩余，繼續向A中加入

NaNO₃，發現銅片溶解，反應的離子方程式

為                                           。

（4）充分反應后，若A試管中無銅片剩余，

但出現白色混濁，該白色固體是               ，

初步確認該白色固體是什么物質的實驗操作方法

是                                        。

（5）B試管口的棉花應沾有的試劑是         。

（6）小組成員向（4）反應后的溶液中加入足量的氧化銅。使剩余的硫酸全部轉化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻后結晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O）。小組成員采用加熱法測定該晶體里結晶水x的值

①在他們的實驗操作中，至少稱量四次，最后兩次稱量的目的是                     

②下面是其中一次實驗的數據：

坩堝質量	坩堝與晶體的總質量	加熱后坩堝與固體總質量
11.0g	37.8g	27.0g

根據上表數據計算判斷x的實測值比理論值（x＝5）          （填“偏大”、“偏小”）。

Answer 1

（1）品紅溶液褪色（1分）

（2）Cu＋2H₂SO₄（濃）　　 CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O（2分）

（3）3Cu+8H⁺ +2NO₃^-（稀）== 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O （2分）　　　　　　

（4）無水硫酸銅；靜置，傾倒出上層清液，加入蒸餾水，白色固體溶解，得到藍色溶液（或其它合理答案）。（4分）

（5）NaOH溶液（或其它合理答案）（1分）

（6）①保證晶體中結晶水已完全除去 （2分）

②偏大（2分）