【題目】高溫下焦炭、石英砂的混合物與氯氣反應可生成SiCl4。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖（注：S1Cl4遇水易水解）。
請回答：
(1)用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，為了得到純凈干燥的氯氣，可將制得的氯氣依次通過盛有____、濃硫酸的洗氣瓶。
(2)裝置C的作用是______。
(3)設計一個實驗方案，用化學方法檢驗裝置D中生成的SO42-_______________。
【答案】 飽和食鹽水 避免水蒸氣進入B，防止SiCl4水解 取少量D中溶液于試管中，先加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2，若有白色沉淀產生，說明含有SO42-
【解析】(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，飽和的食鹽水可以吸收HCl氣體，不會吸收氯氣，因此為了得到純凈干燥的氯氣，可將制得的氯氣先通過飽和的食鹽水、再通過濃硫酸。答案為：飽和食鹽水
（2）SiCl4遇水易水解，利用裝置C吸收水蒸氣，避免水蒸氣進入B中，防止SiCl4水解。答案為：避免水蒸氣進入B，防止SiCl4水解
(3)檢驗SO42-的方法是先加過量的鹽酸，再加BaCl2溶液，因此設計的實驗方案為：取少量D中溶液于試管中，先加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2，若有白色沉淀產生，說明含有SO42-
答案為：取少量D中溶液于試管中，先加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2，若有白色沉淀產生，說明含有SO42-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將pH＝1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的NaOH溶液，兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為( )
A. 11∶1 B. 10∶1 C. 6∶1 D. 5∶1
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【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+
C. 工業上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸
D. 通入空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收
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【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A.把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發現取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
B.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C.將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
D.用萃取的方法分離汽油和煤油
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【題目】在Cl2 + SO2 + 2H2O ＝ 2HCl + H2SO4的反應中：
(1)氧化劑是______________，還原劑是__________________，
(2)若反應消耗7.1g Cl2，同時消耗標準狀況下SO2的體積約為____________L，反應生成H2SO4物質的量是___________mol。
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【題目】對化學反應速率與化學反應限度的敘述，不正確的是（ ）
A.當化學反應達到最大限度時反應速率為0
B.同一化學反應，若反應條件不同，限度可能不同
C.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等
D.化學反應的限度與時間的長短無關
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【題目】燃煤煙氣中含有大量SO2和NO。某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、浯化能數據如下：
反應I: NO(g)+O3(g) 
NO2(g)+ O2(g) △H1=-200.9kJ/mol' Ea1=3.2 kJ/mol.
反應Ⅱ：SO2(g))+ O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6kJ/mol Ea2= 58 kJ/mol
已知該體系中溫度80℃以上臭氧發生分解反應：2O3(g) 3O2(g) 請回答：
(1)已知反應I在低溫下自發進行，則該反應的熵變△S___________0(填“大于”或“小于”)。
(2)其它條件不變，每次向反應器中充入含1.0 mol NO、10 mol SO2的模擬煙氣和2.0 molO3，改變溫度，反應相同時間后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：
①由圖1可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數據分析其可能原因_________。
②100℃、反應相同時間t時O3的分解率達10%，則體系中剩余O3的物質的量是______mol。
③下列說法正確的是_______。
A．P點一定為平衡狀態點
B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C．其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率
D．臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2，但后續步驟堿吸收可以有效脫硫
(3)150℃條件下，向反應器中充入含1molNO、1molSO2的模擬煙氣，在圖2中分別畫出NO和SO2的物質的量隨O3量的變化曲線。________
(4)工業上可以通過電解NO制備NH4NO3，原理如圖3所示。寫出電解過程陽極的電極反應式_______。
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【題目】用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是( )
A.將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可
B.將FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可
C.將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色液體即可
D.將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀即可
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【題目】不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系如圖所示。下列有關說法中正確的是( )
A. 若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法
B. b點對應的醋酸中由水電離的c(H＋)＝10－6 mol·L－1
C. c點對應溶液的Kw大于d點對應溶液的Kw
D. T ℃時，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11
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