Question

【題目】不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系如圖所示。下列有關說法中正確的是(　　)

A. 若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法

B. b點對應的醋酸中由水電離的c(H＋)＝10－6 mol·L－1

C. c點對應溶液的Kw大于d點對應溶液的Kw

D. T ℃時，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11

Answer 1

【答案】D

【解析】本題重點考查不同溫度下水的電離平衡和水的離子積常數的計算。a點對應的c(H＋)和c(OH－)相等，同理c點對應的c(H＋)和c(OH－)也相等，溶液一定呈中性，從a點到c點，可以采用升溫的方法，A項錯誤；Kw只與溫度有關，同溫度下不同酸堿性溶液的Kw相同，a點和b點的Kw都是10－14，c點和d點的Kw都是10－12，酸和堿溶液都會抑制水的電離，酸溶液中由水電離的c(H＋)與溶液中的c(OH－)相等，即c水電離(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，B、C項均錯誤；T℃時，Kw＝10－12,0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的c(H＋)＝10－11mol·L－1，pH＝11，D項正確。