【題目】下列物質屬于電解質且能導電的是（ ）
A. 熔融KClB. 鹽酸C. 金屬銅D. 酒精
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案
培優三好生系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。
（1）該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是________；發生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(填序號)。
（2）D裝置中主要反應的離子方程式為____________________________________________________。
（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：
①氯化鐵溶液�、诼然瘉嗚F溶液�、哿蚯杌浫芤骸、芩嵝愿咤i酸鉀溶液
若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個序號，下同)試劑的試管內，再加入________試劑。發生的現象是_____________________________________________。
若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________試劑的試管內，發生的現象是________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表各組物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是( )
選項 | a | b | c |
A | Si | SiO2 | H2SiO3 |
B | SO2 | SO3 | H2SO4 |
C | NaOH | Na2CO3 | Na2SO4 |
D | NO | NO2 | HNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（ ） 
A.①中Mg作負極，電子流向：Mg→稀硫酸→Al
B.②中Al作負極，OH遷移方向：Al→外電路→Mg
C.③中Fe作正極，電極反應式：2H++2e═H2↑
D.④中Cu作正極，電極反應式：O2+4e+2H2O═4OH
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【題目】如圖所示的裝置，兩燒杯中均為相應的水溶液，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說法正確的是（ ） 
A.某鹽溶液可能是Mg（NO3）2溶液
B.甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬
C.甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬
D.某鹽溶液可能是CuSO4溶液
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【題目】在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是
A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B. Al3+、Ag+、NO3-、Cl-
C. Cu2+、Cl-、NO3-、OH- D. K+、H+、Cl-、CO32-
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【題目】尿素（H2NCONH2）可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．
（1）基態Fe3+的核外電子排布式為 ． C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是；
（2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是 ．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是 ， 與NO3﹣互為等電子體的一種化合物是（寫化學式）．
（4）CO2和NH3是工業上制備尿素的重要原料，固態CO2（干冰）的晶胞結構如圖所示．
①銅金合金的晶胞結構與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數之比為是 ．
②已知干冰晶胞邊長為a pm，則該晶體的密度為g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數的值）
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【題目】有某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗采用下列步驟進行：①準確稱量mg樣品（在2～3g范圍內）；
②向樣品中加入10mL 6molL﹣1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應完全；
④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復操作至恒重．
試回答下列問題：
（1）溶解樣品時，要加入鹽酸，原因是 ．
（2）加入氯水后，反應的離子方程式為 ．
（3）若不用氯水，可用下列試劑中的代替（填序號）．
A.H2O2
B.碘水
C.NaClO
（4）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是 ．
（5）若坩堝質量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質量為W2g，樣品中鐵元素的質量分數為 ．
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ．【查閱資料】(1) Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。
Ⅱ．【制備產品】實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：
實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑。儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(選填下列字母編號)。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中的混合物，濾液經________(填寫操作名稱)、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。
Ⅲ．【探究與反思】
（1）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾沉淀向沉淀中加入______，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟Ⅱ(2)進行了改進，改進后的操作是______________________。
（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過________方法提純。
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