Question

【題目】有某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗采用下列步驟進行：①準確稱量mg樣品（在2～3g范圍內）；
②向樣品中加入10mL 6molL﹣1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應完全；
④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復操作至恒重．
試回答下列問題：
（1）溶解樣品時，要加入鹽酸，原因是 ．
（2）加入氯水后，反應的離子方程式為 ．
（3）若不用氯水，可用下列試劑中的代替（填序號）．
A.H2O2
B.碘水
C.NaClO
（4）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是 ．
（5）若坩堝質量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質量為W2g，樣品中鐵元素的質量分數為 ．

Answer 1

【答案】
（1）抑制Fe2+、Fe3+水解
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（3）AC
（4）取少量洗滌液加入少量硝酸銀溶液，如果不產生沉淀就說明洗滌干凈
（5） ×100%
【解析】解：（1）FeCl2、FeCl3都是強酸弱堿鹽，亞鐵離子、鐵離子水解生成難溶性的氫氧化亞鐵、氫氧化鐵導致溶液變渾濁，為抑制水解加入稀鹽酸，所以答案是：抑制Fe2+、Fe3+水解；（2）氯氣具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 所以答案是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（3）除去氯化鐵中的氯化亞鐵時不能引進新的雜質，雙氧水能氧化氯化亞鐵，碘和鐵離子反應生成亞鐵離子，次氯酸鈉和亞鐵離子反應生成鐵離子，故選AC；（4）判斷沉淀是否洗凈的方法是：取少量洗滌液加入少量硝酸銀溶液，如果不產生沉淀就說明洗滌干凈，否則說明洗滌不干凈，所以答案是：取少量洗滌液加入少量硝酸銀溶液，如果不產生沉淀就說明洗滌干凈；（5）將氫氧化鐵灼燒得到Fe2O3 ， 氧化鐵質量=（w2﹣w1）g× ×100%=0.7 （w2﹣w1）g，樣品中鐵元素質量分數= ×100%= ×100%，所以答案是： ×100%．