Question

【題目】25 ℃時，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列說法錯誤的是

A.若向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)會增大

B.若向Mg(OH)2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發生移動

C.若向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變為藍色

D.若向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3(s)，固體質量將增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH-)減小，平衡正向移動，促進氫氧化鎂的溶解，c(Mg2+)增大，A正確；

B．加入少量的水，Ksp保持不變，c(Mg2+)、c(OH-)減小，平衡正向移動，促進氫氧化鎂的溶解，B錯誤；

C．向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]，則沉淀將由白色轉化為藍色，C正確；

D．向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3(s)，由于碳酸根水解呈堿性，使c(OH-)增大，平衡逆向移動，有固體析出，固體質量增大，D正確；

故選B。