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25℃時，將稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，下列關系正確的是（）

A．c（NH₄⁺）=c（SO₄²^－）

B．c（NH₄⁺）＞c（SO₄²^－）

C．c（NH₄⁺）＜c（SO₄²^－）

D．c（NH₄⁺）＋c（SO₄²^－）＝c（H⁺）=c（NH₄^＋）

試題分析：反應后溶液中含有NH₄⁺、SO₄²?、H⁺、OH?，根據電荷守恒可得：c(NH₄⁺)+C(H⁺)=2c(SO₄²?)+c(OH?)，因為pH=7，所以c(H⁺)=c(OH?)，帶入電荷守恒關系式可得：c(NH₄⁺)=2c(SO₄²?)，故c(NH₄⁺)>c(SO₄²?)，B項正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，體積、物質的量濃度均相等的四種溶液：①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液。下列說法正確的是

A．將①與②分別稀釋相同倍數后溶液的pH：①>②

B．③與④中已電離的水分子的數目相等

C．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃·H₂O）

D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c（CH₃COO^－）+c（OH^－）<c（CH₃COOH）+c（H⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 a g 含NaOH樣品溶解在 b mL 0.l mol·L^－1的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L^－1的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（）

A．[(b－c)／125a]×100％	B．[(b－2c)／125a]×100％
C．[(b－c)／250a]×100％	D．[(8b－8c)／a]×100％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）25℃時，某NaCl溶液中c(Cl^–)＝1×10^－4mol·L^–1，則該溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝
（2）25℃時，將0.1 mol·L^–1NaOH溶液與0.06 mol·L^–1的H₂SO₄溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化)，求所得溶液的pH＝     。25℃時，pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近             。
（3）25℃時，下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸 ②0.1 mol·L^–1的鹽酸 ③0.01 mol·L^–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水電離生成氫離子濃度之比①︰②︰③︰④是：      (填字母)

A．1︰10︰100︰1000	B．0︰1︰12︰11
C．14︰13︰12︰11	D．14︰13︰2︰3

（4）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11，
①則該溫度下水的K_w＝。
②在該溫度下測得某溶液pH＝3，則該溶液中c(H^＋)∶c(OH^－)＝________。
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=______________
（5）純水中c(H⁺)=5.0×10^–7mol·L^–1，則此時純水中的c(OH^–) = ；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^–3mol·L^–1，則c(OH^–) = ；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH^–)=5.0×10^–2 mol·L^–1，則溶液中c(H⁺)= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，用1．0mol/L NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH 和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。原硫酸溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的總體積是

A．1 mol/L 60mL	B．0．5 mol/L80mL
C．0．5 mol/L40mL	D．1 mol/L80mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國科學家最近指出：2050年后全球將出現的四大能源是，①氫能 ②天然氣水合物③空間太陽能發電④氚和氦-3的核聚變。這四大能源未來在提供能量過程中會產生新核素的是

A．①

B．②

C．③

D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼(N₂H₄)是火箭發動機的一種燃料，反應時N₂O₄為氧化劑，生成N₂和水蒸氣。已知：
N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g) ΔH="+8.7" kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol^-1
下列表示肼跟N₂O₄反應的熱化學方程式，正確的是

A．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH="-542.7" kJ·mol^-1

B．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH="-1059.3" kJ·mol^-1

C．N₂H₄(g)+