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常溫時，用1．0mol/L NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH 和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。原硫酸溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的總體積是

A．1 mol/L 60mL	B．0．5 mol/L80mL
C．0．5 mol/L40mL	D．1 mol/L80mL

試題分析：根據酸堿中和滴定，nH⁺=nOH^-，根據圖中所示，nOH^-=c×v=1．0mol/L ×0．04L=0．04mol。故nH⁺=0．04mol。B選項，0．5 mol/L×0．08L=0．04mol。故選擇B選項。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知溫度T時，水的離子積常數為K_W，該溫度下將V₁mL a mol/L的一元酸HA與V₂mL b mol·L^-1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是
A．若V₁a=V₂b，稀釋此混合溶液時，溶液中各離子濃度一定都發生變化
B．若pH( HA)+pH(BOH) =14，則V₁=V₂時，酸堿恰好完全中和
C．此混合液中: c( H⁺)+c(B⁺) ≤ c(OH^一)+c(A^一)
D．若混合溶液中。c(OH^一) =√K_Wmol·L^-1，則此溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c (CH₃COO^－)＞c (Na⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)	B．c (CH₃COO^－)＞c (Na⁺)＞c (OH^－)＞c (H⁺)
C．c (CH₃COO^－)＞c (H⁺)＞c (Na⁺)＞c (OH^－)	D．c (Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c (OH^－)＞c (H⁺)

（1）這四組關系中有一組是不可能的，這組關系是            （選填序號）。
（2）若該溶液只有一種溶質，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）        。
（3）若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是                         。
（4）若該溶液由體積相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則：
混合前c（CH₃COOH）         c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”，下同）；
混合后溶液中c（Na⁺）           c（CH₃COO^－）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度時，測得純水中的c(H^＋)＝2.4×10^－7mol/L，則c(OH^－)為