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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．向鐵粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H⁺＝2Fe³^＋＋3H₂↑

B．向AlCl₃溶液中滴加濃氨水至過量：Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C．向NaIO₃溶液中加入適量NaHSO₃溶液：IO₃^－＋3HSO₃^－＝I^－＋3SO₄²^－＋3H⁺

D．向NH₄HCO₃溶液中滴加過量NaOH溶液：NH₄⁺＋HCO₃^－＋2OH^－＝CO₃²^－＋NH₃·H₂O

試題分析：A、硝酸與金屬反應不產生氫氣，錯誤；B、氨水為弱電解質，寫化學式，錯誤；C、正確；D、正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Na₂SO₃易被X₂氧化（X為Cl、Br、I）．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入-定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是（　�。�

A．NaClNa₂SO₄

B．NaClNaBrNaINa₂SO₄

C．NaClNa₂SO₄I₂

D．NaClNaBrNa₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃²^－

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺＝Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．用稀硝酸清洗銀鏡反應實驗后的試管：3Ag+4H⁺+NO₃^－＝3Ag⁺+NO↑+2H₂O

D．鈉和冷水反應：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中共十八大報告提出：“大力推進生態文明建設”。
① 燃煤是增加大氣PM2.5數值，形成霧霾天氣的罪魁禍首之一。煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，寫出灼熱的焦炭與水蒸氣反應的化學方程式     。
② 餐飲業產生的“地溝油”的主要成分是油脂。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取高級脂肪酸和      （填名稱）。將廢棄塑料進行    處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。
③ 防治重金屬污染是2013年全國環保工作的重點。向含有Hg²⁺的廢水中加入Na₂S，可以使Hg²⁺轉變成沉淀，離子反應方程式為    。
④ 我國生活垃圾一般可分為以下四大類：可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物質屬于可回收垃圾的是    （填字母）。
a. 廢報紙 b. 廢鋁制易拉罐 c. 過期藥品 d. 渣土

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基態原子核外有個未成對電子；Si的基態原子核外電子排布式為。
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	離子半徑	熔點	酸性
Si S	O²^－ Na^＋	NaCl Si	H₂SO₄ HClO₄

（3）CuCl(s)與O₂反應生成CuCl₂(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl₂(s)，放熱44.4KJ，該反應的熱化學方程式是。
（4）ClO₂是常用于水的凈化，工業上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．為緩解胃酸過多，服含NaHCO₃的抗酸藥：HCO₃^-+H⁺＝H₂O+CO₂↑

B．FeSO₄溶液被氧氣氧化：4Fe²^＋＋O₂＋2H₂O＝4Fe³^＋＋4OH^－

C．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

D．將Na₂O₂加入H₂O中：Na₂O₂＋H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．用銅作電極電解CuSO₄溶液：2Cu²^＋＋2H₂O電解2Cu＋4H^＋＋O₂↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃²^－＋H^＋＝H₂SiO₃↓

C．H₂O₂溶液中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂＋2H^＋＋2I^－＝I₂＋2H₂O

D．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃²^－＋4H^＋＝SO₄²^－＋3S↓＋2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)廢舊堿性鋅錳干電池內部的黑色物質A主要含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂，還有少量的FeCl₂和炭粉，用A制備高純MnCO₃的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負極材料是        (填化學式)。
（2）第I步操作得濾渣的成分是           ；第Ⅱ步操作的目的是        。
（3）步驟Ⅲ中制得MnSO₄，該反應的化學方程式為            。
（4）第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn²⁺的離子方程式為         。
(已知：Ksp(MnS)=2.5

10^-13,Ksp(ZnS)=1.6

10^-24)
（5）已知：MnCO₃難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，l00^oC時開始分解；Mn(OH)₂開始沉淀時pH為7.7。
第V步系列操作可按以下步驟進行：
操作l：加入試劑X，控制pH<7.7；   操作2：過濾，用少量水洗滌2~3次；
操作3：檢測濾液；                 操作4：用少量無水乙醇洗滌2~3次；
操作5：低溫烘干。
①試劑X是      ；
②操作3中，說明SO₄^2-已除干凈的方法是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS₂）。黃銅礦經熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應有：

（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS，其中硫元素的化合價是。
（2）反應②中還原劑是。
（3）某校學習小組用煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制備鐵紅，進行如下實驗。

① 爐渣堿浸時反應的離子方程式是、。
② 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉化為Fe³⁺，該反應的離子方程式是；為檢驗鐵元素是否被氧化完全，應進行的實驗是：取少量濾液2于試管中。

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