Question

黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS₂）。黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過(guò)程的主要反應(yīng)有：

（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS，其中硫元素的化合價(jià)是    。
（2）反應(yīng)②中還原劑是        。
（3）某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制備鐵紅，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

① 爐渣堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是     、     。
② 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式是        ；為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取少量濾液2于試管中         。

Answer 1

（1）-2
（2）Cu₂S
（3）①SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O   Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
②4FeO+O₂+12H⁺=4Fe³⁺+6H₂O 再滴入2-3滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪色，則氧化不完全，反之氧化完全。

（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS^。FeS，其中硫元素的化合價(jià)是-2價(jià)；
（2）反應(yīng)②中Cu₂S中Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高到+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，做還原劑；
（3）①爐渣中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；②濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式是，4FeO+O₂+12H⁺=4Fe³⁺+6H₂O；為檢驗(yàn)鐵元素是否被完全氧化，可難舍難分濾液中是否含有Fe²⁺，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是，取少量濾液2于試管中，再滴入2-3滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪色，則氧化不完全，反之氧化完全。