Question

【題目】在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中共有5.2mol 氣體,試計(jì)算：

(1)2min末SO3氣體的物質(zhì)的量濃度；

(2)2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率v（O2）；

(3)2min末SO2的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

【答案】（1）2min末SO3氣體的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，

（2）2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率v（O2）為0.2mol/（L．min），

（3）2min末SO2的轉(zhuǎn)化率為40%.

【解析】在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2，根據(jù)c=可知SO2和O2開(kāi)始時(shí)的濃度分別為2mol/L、1mol/L，設(shè)2min末SO2改變的濃度為xmol/L，則

2SO2 ＋ O2 SO3

起始濃度（mol/L） 2 1 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） x x

2min后濃度（mol/L） 2-x 1- x

則：（2-x+1-+x）mol/L×2L=5.2mol ，解得：x=0.8mol/L

(1)2min末SO3氣體的物質(zhì)的量濃度為：x=0.8mol/L；

(2)2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率v（O2）====0.2mol/(Lmin)；

(3)2min末SO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%。