【題目】在相同條件下，0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應后產生的氫氣的質量
A. 鎂產生的多 B. 鋁產生的多 C. 鎂和鋁產生的一樣多 D. 無法比較
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。減少CO2排放是一項重要課題。
（1）以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。
①過程1中每生成1molFeO轉移電子數為_______________。
②過程2中發生反應的化學方程式為___________________________。
（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC）是一種應用前景廣泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常壓、70～120℃和催化劑條件下合成DMC。
已知：①CO的燃燒熱為△H =﹣283.0 kJ·mol－1
②H2O(l)= H2O(g) △H ＝ + 44.0 kJ·mol－1
③2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H ＝﹣15.5 kJ·mol－1
則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H ＝_______________。
（3）在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定條件下，平衡時CO2的轉化率如圖所示，則：
①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序為____________________；
②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序為___________________；
③下列能說明在此條件下反應達到平衡狀態的是__________。
A．2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B．CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變
C．容器內氣體的密度保持不變 D．各組分的物質的量分數保持不變
（4）CO2經催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個競爭反應：
反應Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
反應II：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
為分析催化劑對反應的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 molCO2和2 mol H2，測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。
①該催化劑在較低溫度時主要選擇________（填“反應Ⅰ”或“反應II”）。520℃時，反應II的平衡常數K=___________（只列算式不計算）。
②用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。b電極上的電極反應式為______。
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【題目】下列關于金屬鋁及氧化鋁說法不正確的是( )
A.鋁合金具有密度小、高強度及較好的可塑性，可用于制飛機骨架等。
B.鋁在自然界中有游離態和化合態兩種形式
C.由于表面存在致密的氧化鋁，因此金屬鋁在空氣中有良好的抗腐蝕性。
D.氧化鋁是一種高硬度、高熔沸點的化合物，紅寶石、藍寶石的主要成分是氧化鋁。
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【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0
C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%
D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060
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【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是( )
A.金屬性：甲＞乙＞丁
B.原子半徑：辛＞己＞戊
C.丙與庚的原子核外電子數相差3
D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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【題目】氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白質的水解產物之一,1 mol 的氨基乙酸中含有（ �。�
A.2 mol氧氣分子
B.12 mol氫原子
C.6.02×1023個H+
D.6.02×1023個氨基乙酸分子
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【題目】下列物質長期露置于空氣中會變質，且變質過程中涉及氧化還原反應的是
①Na ②NaOH ③FeSO4 ④氯水
A.①②B.②③C.①③④D.②③④
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數之和為21。下列說法不正確的是
A.原子半徑大�。�X > Y > Z
B.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2
C.氧化物對應水化物的酸性： Z > Y > W
D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：
（1）表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置________________________。
（2）寫出短周期金屬性最強的元素的離子結構示意圖:_____。
（3）③、④、⑤三元素離子半徑從大到小的順序是________________填離子符號）。
（4）②、③、④的氣態氫化物，穩定性最強的是_______________填化學式）。
（5）設計實驗證明⑤、⑥的金屬性強弱__________________________。
（6）在一定條件下，利用置換反應可實現物質之間的轉化（僅限于①-⑨中涉及的元素）
①同族元素之間，則反應可能為_____________。
②不同族元素之間，則反應可能為_____________（以上反應各寫一條化學方程式即可）。
（7）將⑨的單質通入石蕊溶液中發生的顏色變化如下圖，請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的主要粒子符號。_____________、_____________、_____________。
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