Question

【題目】（1）①現有11g CO2和5.5g N2O的物質的量之比為 ，摩爾質量之比為 ，氧原子的個數之比為 ．

（2）質量相等的兩種物質SO2和SO3，兩種物質中硫元素質量之比為 ___________ ，分子物質的量之比為 ___________ ，所含氧原子個數之比為 ___________ ．

（3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-離子濃度之比為 ___________ ，SO42-離子數目之比為 ___________ ．

（4）20.6g NaR含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質量為 ___________ ，則含R 8.0g的NaR的物質的量為 ___________ mol．

（5）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑

若0.1molMnO2與足量的濃鹽酸充分反應，則有 __________ mol HCl被氧化，轉移電子的物質的量為 __________ mol，產生的Cl2在標準狀況下的體積為 __________ L．

Answer 1

【答案】（1）2：1；1:1；4:1

（2）5：4；5：4；5：6

（3）1：1；2：5

（4）103g/mol；0.1

（5）0.2；0.2；2.24．

【解析】

試題分析：（1）11g CO2和5.5g N2O的物質的量之比為：；摩爾質量之比等于相對分子質量之比，為1:1；氧原子的個數之比等于氧原子的物質的量之比，等于；（2）質量相等的兩種物質SO2和SO3，兩種物質中硫元素質量之比為；根據公式可知，質量相等時，物質的量與摩爾質量成反比，因此分子的物質的量之比為80:64=5:4；所含氧原子的個數之比等于氧原子的物質的量之比，為：；（3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中SO42-離子濃度為，0.5mol/L，0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-離子濃度為，故SO42-離子濃度之比為1:1，由此可見，物質的量濃度與溶液的體積無關。SO42-離子數目之比為，由此可見，離子的數目與溶液的體積有關。（4）20.6g NaR含有Na+0.2mol，則NaR的物質的量為0.2mol，則其摩爾質量為：；R元素的相對原子質量為：；則含R 8.0g的NaR的物質的量為；（5）根據氧化還原方程式可知，若0.1molMnO2與足量的濃鹽酸充分反應，則0.2molHCl被氧化，生成0.1mol Cl2，轉移0.2mole-，因此產生的Cl2在標準狀況下的體積為：。