Question

【題目】（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應的離子方程式是_______________．

（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發現藍色逐漸消失，反應的離子方程式是_______________．

（3）對比（1）和（2）實驗所得的結果，將Cl-、I-、SO2按還原性由強到弱順序排列為_______________．

（4）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

①當有0.2mole-轉移時被氧化的HCl的質量是_______________；

②如果將20mL12molL-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將_______________．

A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L．

Answer 1

【答案】（1）2I-+Cl2═I2+2Cl-；（2）I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+；

（3）SO2＞I-＞Cl-；（4）①7.3g； ②D

【解析】

試題分析：（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，證明有I2生成，離子方程式為：2I-+Cl2═I2+2Cl-；（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發現藍色逐漸消失，證明I2與SO2發生氧化還原反應，離子方程式為：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+；（3）在實驗（1）的反應中，碘元素化合價升高，被氧化，I-作還原劑，I2為氧化產物；氯元素化合價降低，被還原，Cl2作氧化劑，Cl-為還原產物；故還原性：I-＞Cl-；在實驗（2）的反應中，碘元素化合價降低，被還原，I2作氧化劑，I-為還原產物；硫元素化合價升高，被氧化，SO2作還原劑，SO42-為氧化產物；故還原性：SO2＞I-；故答案：SO2＞I-＞Cl-；（4）①氯元素由-1價升高為0價，當有5mol Cl2生成時，被氧化HCl為10mol，轉移電子的物質的量為10mol，因此當有0.2mole-轉移時被氧化的HCl為0.2mol，質量為；②20mL 12molL-1的濃鹽酸的物質的量為：；假設HCl全部參加反應，則，故生成氯氣的物質的量為，收集到氯氣在標準狀況下的體積為：。但是實際上0.24mol的HCl并未全部參加反應，原因有二，第一，濃鹽酸易揮發；第二，隨著反應進行，濃鹽酸逐漸變為稀鹽酸，而稀鹽酸不與二氧化錳反應。因此，實際上收集到的氯氣在標準狀況下的體積＜1.68L，故答案D。