【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金…其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指( )
A.氨水B.鹽酸C.醋酸D.硝酸
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【題目】某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下4組實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）Ⅱ所示的實驗，若固體質量相同且稀鹽酸足量時，氣球鼓起較小的是（填化學式）．
（2）Ⅲ、Ⅳ所示的實驗均能鑒別這兩種物質，相關反應的化學方程式是、 ． 與Ⅲ相比，IV的優(yōu)點是（填選項序號）．a(chǎn)．Ⅳ比Ⅲ復雜 b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體應該是 ．
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【題目】有一無色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH 
、Cl﹣、Mg2+、Fe3+、CO 
、SO 
、H+ ， 現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g． 根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）
A.K+一定存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO
C.Cl﹣一定存在
D.Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
A.在25℃，1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
B.48g O3 和O2混合氣體所含的原子數(shù)目為3NA
C.1mol氦氣所含的電子數(shù)目為4NA
D.2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
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【題目】1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到VmL氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為（ ）
A.504mL
B.336mL
C.224Ml
D.168mL
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【題目】實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應速率加快的是（ ）
A. 降低反應溫度 B. 延長反應時間 C. 粉碎大理石 D. 加水稀釋鹽酸
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【題目】將物質的量均為3.00mol物質A，B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應：3A+B2C，在反應過程中C的物質的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示： 
（1）T0對應的反應速率v（正）v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反應的正反應為熱；（填“放”或“吸”）
（3）X，Y兩點A物質正反應速率的大小關系是YX；
（4）溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是：；
（5）若Y點的C的物質的量分數(shù)為25%，則參加反應的A物質的量為mol．
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【題目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列問題：
（1）FeCl3溶液可用做凈水劑，其凈水原理為（用離子方程式表示）：______________________。
（2）某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3，為得到純凈的MgCl2溶液，可加入___________調節(jié)溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+變?yōu)?/span>Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=_________________。
（3）由FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是：______________________________。
（4）草酸亞鐵是制備高純度活性鐵粉的原料，其樣品純度測定步驟如下：準確稱取草酸亞鐵（FeC2O4）樣品wg，將其研成粉末后溶于適量的稀硫酸中（假設雜質不反應）配成250omL溶液。準確量取20mL該溶液于錐形瓶中，用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至終點，消耗滴定液VmL（還原產(chǎn)物為Cr3+，氧化產(chǎn)物為Fe3+和CO2）。
①滴定時反應的離子方程式為____________________________________。
②該草酸亞鐵樣品的純度為___________________________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B.石灰石溶于鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓
D.氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O
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