【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A.在25℃，1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數目為NA
B.48g O3 和O2混合氣體所含的原子數目為3NA
C.1mol氦氣所含的電子數目為4NA
D.2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數目為0.1NA
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【題目】如圖是一個化學過程的示意圖． 
（1）請回答圖中甲池是裝置，其中OH﹣移向極（填“正”或“負”）
（2）寫出通入CH3OH的電極反應式是
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為極（填“A”或“B”），并寫出此電極反應的電極反應式 ．
（4）乙池中反應的離子方程式為 ．
（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加2.70g時，乙池的pH是（若此時乙池中溶液的體積為250mL）；此時丙池某電極析出0.80g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號）
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 ．
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【題目】I2Cl6晶體在常溫下就會“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICl3。ICl3遇水會產生大量的腐蝕性白色煙霧，有強烈的催淚性。若生成物之一是HCl，則另一種是（ ）
A.HIO3B.HIO2C.HIOD.ICl
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【題目】有以下幾種物質①熔融氯化鈉 ②液態氯化氫 ③Cu ④蔗糖 ⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序號）
（1）以上物質中屬于電解質的是； 屬于非電解質的是；能導電的是 ．
（2）寫出⑤的電離方程式： ．
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【題目】某二元酸在水中的電離方程式為：H2B=H++HB-； HB-
H++B2-。回答下列問題：
（1）Na2B溶液顯__________（填“酸性、中性、或堿性”），理由是（用離子方程式表示）：____________________________________________。
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系正確的是__________。
A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L
B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)
C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)
D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)
（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，則0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度大小為_________________________。
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【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金…其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指( )
A.氨水B.鹽酸C.醋酸D.硝酸
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【題目】由鋅，鐵，鎂，鋁四種金屬中的兩種組成的混合物20g，跟足量的鹽酸反應，反應后生成的氫氣為22.4L，（標準狀況），則該混合物中，一定含有的金屬是（ ）
A.鋅
B.鐵
C.鎂
D.鋁
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【題目】今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三種溶液。根據要求回答下列問題：
（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度最大的是________________（填序號）。
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH最小的是____________（填序號）。
（3）將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H＋)由大到小的順序為_________。（填序號）
（4）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為_____________；此時所得到的三種溶液的pH大小關系為_______________（填序號）。
（5）若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，則該溶液的pH約為__________。
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