【題目】組成RXA分子結構的基本成分是
①核糖 ②脫氧核糖 ③磷酸 ④腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶 ⑤胸腺嘧啶 ⑥尿嘧啶
A. ①③④⑤ B. ①②⑥ C. ②③④⑤ D. ①③④⑥
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了改善環境，科學家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉化。請回答下列有關問題:
（1）利用N2與H2合成氨是重要的工業反應，下圖為反應過程中的能量變化關系。
①反應中加入鐵粉可以提高反應速率，其原因是____________。
②已知某些化學鍵鍵能數據如下表:
化學鍵 | H-H | N≡N | N-H |
E/(kJ/mol) | 436 | 946 | 391 |
反應
N2(g)+
H2(g)
NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，則反應NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。
（2）汽車內燃機工作時會將N2轉化為NO，反應式為N2(g)+O2(g) 2NO(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數K如下表:
溫度 | 27℃ | 2000℃ |
K | 3.8×10-31 | 0.1 |
溫度為2000℃，某時刻測得反應體系中各物質的濃度分別為c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)=0.03mol/L，此時該反應的速率(v)應滿足的關系為_______(填字母序號)。
A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.無法確定
（3）工業上可將CO轉化成甲醇，反應式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1molCO和2molH2進行反應，初始體積為3L，保持壓強不變，反應后CO
①若所加的CO和H2的量以及反應溫度均不變，則達到平衡狀態A、B時的壓強pA____pB(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。
②若達到化學平衡狀態A時，CO的體積分數為25%，此時CO的轉化率為_____；平衡常數KA=________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，v正、v逆隨時間變化過程均如圖所示，下列有關敘述正確的是（ ）
A.正反應是吸熱反應，m+n＞p+q
B.逆反應是吸熱反應，m+n＜p+q
C.正反應是吸熱反應，m+n＜p+q
D.逆反應是吸熱反應，m+n＞p+q
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【題目】在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為_____極，電極上發生的是_____反應（“氧化”或“還原”）．電極反應式為_____，鋅片上觀察到的現象為_____銀為_____極，電極上發生的是_____反應（“氧化”或“還原”），電極反應式是_____，銀片上觀察到的現象是_____．
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【題目】鈧及其化合物具有許多優良的性能，在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用。從鈦白工業廢酸（含鈧、鈦、鐵、錳等離子）中提取氧化鈧（Sc2O3）的一種流程如下：
回答下列問題：
（l）洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成。混合的實驗操作是__________。
（2）先加入氨水調節pH =3，過濾，濾渣主要成分是_______；再向濾液加入氨水調節pH=6，濾液中Sc3+的濃度為________。[己知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]
（3）用草酸“沉鈧”。25℃時pH=2的草酸溶液中
=_______（保留兩位有效數字）。寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式_________。
（已知Kal(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5）
（4）草酸鈧“灼燒”氧化的化學方程式為_____________。
（5）廢酸中含鈧量為15mg/L，V L廢酸最多可提取Sc2O3的質量為____________。
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【題目】
①消毒 ②維持水分代謝平衡 ③維持無機鹽代謝的平衡 ④降溫
⑤是細胞的等滲溶液并有清潔作用
A. ①②④ B. ③②⑤ C. ②⑤③ D. ②③④
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【題目】A，B兩種液態有機物均由碳、氫、氧三種元素組成。A能溶于水，它的相對分子質量是60，分子中有8個原子，其中氧原子數與碳原子數相等，且A與碳酸鈉溶液混合時冒氣泡。B分子中有9個原子，分子內所有原子的核電荷數之和為26，且B只能跟鈉反應放出氫氣，不能與碳酸鈉溶液反應。
(1)A的結構簡式為 __________________ ，B的結構簡式為 ________________。
(2)寫出A與碳酸鈉溶液反應的化學方程式________________________________。
(3)寫出B與鈉反應的化學方程式_____________________________。
(4)寫出A與B反應的化學方程式_____________________________。
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【題目】鉛及其化合物有著優異的性能和廣泛的應用。工業上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb，還含有少量的Ag、CaO)制備硫酸鉛。制備流程圖如下
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 Ksp(CaSO4)=4.9×10-5
(1)步驟I有NO產生浸出液中含量最多的金屬陽離子為Pb2+，寫出Pb參加反應的化學方程式___________________________，為防止Ag被溶解進入溶液，步驟I操作時應注意_______________________。
(2)粗PbSO4產品含有的雜質是____________；要得到純凈的PbSO4，需要用試劑進行多次洗滌，再用蒸餾水洗滌。最好選用的試劑是_________________。
A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硝酸鉛溶液 D.酒精
(3)母液可循環利用的物質是HNO3，若母液中殘留的SO42-過多，循環利用時可能出現的問題是______________________________。
(4)若將步驟Ⅱ中的Pb2+完全沉淀，則溶液中的c(SO42-)至少為___________mol/L。
(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行業可溶于水的染色助劑，可用PbSO4與CH3 COONH4反應制備，寫出該反應的離子方程式_______________________。
(6)鉛蓄電池是電壓穩定、使用方便的二次電池。PbSO4在其中扮演了重要角色，寫出鉛蓄電池充電時陽極的電極反應_______________________。
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