Question

【題目】在一定溫度下，將氣體A和氣體B各0.16mol充入2 L恒容密閉容器中，發生反應：A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	6	8
n(B)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是

A．反應前2 min的平均速率ν(C) = 0.04 mol·L1·min1

B．其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol 氣體C，到達平衡時，n(C)＜0.24 mol

D．其他條件不變，向平衡體系中通入A、B、C各0.1 mol氣體，氣體B的轉化率不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、2 min內B物質的量變化為0.16 mol0.12 mol=0.04 mol，故v（B）=0.04 mol÷2 L÷2 min =0.01 mol/（L·min），速率之比等于化學計量數之比，故v（C）=2v（B）=2×0.01mol/（L·min）=0.02 mol/（L·min），錯誤；B、該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正），正確；C、其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol 氣體C,相當于增大壓強，因為該反應前后氣體的系數不變，所以兩次平衡為等效平衡，到達平衡時，n(C)=0.24 mol，錯誤；

D、 A(g)+B(g)2C(g)

始量 0.16 0.16

轉化量 0.06 0.06 0.12

平衡量 0.10 0.10 0.12

K=0.12/2÷（0.10/2×0.10/2）= 24

通入氣體后Qc =0.22/2÷（0.20/2×0.20/2）=11

K＞Qc，所以正向移動，反應物轉化率增大，錯誤。