【題目】下列關于自然界中氮循環（如圖）的說法不正確的是（ ）
A．氮元素均被氧化
B．工業合成氨屬于人工固氮
C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化
D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環
【答案】A
【解析】A．硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解變成大氣中氮單質，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯誤；
B．工業合成氨是將N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；
C．氮循環中銨鹽和蛋白質可相互轉化，銨鹽屬于無機物，蛋白質屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉化，故C正確；
D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環，如蛋白質的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O2
2NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確．故選A．
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【題目】在一定溫度下，反應H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)達到化學平衡狀態的標志是( )
A. 單位時間內生成n mol H2，同時就有n mol HI生成
B. 單位時間內有n mol H2生成，同時就有n mol I2生成
C. 容器內H2的含量不隨時間的變化而變化
D. 1個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵形成
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【題目】下列說法正確的是
A．原電池中，負極上發生的反應是還原反應
B．原電池中，電流的方向是負極導線正極
C．雙液原電池中的鹽橋是為了連通電路，所以也可以用金屬導線代替
D．在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極
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【題目】把a、b、c、d四塊金屬板浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c溶解；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b極上產生大量氣泡。四塊金屬的活動性順序是
A．a>c>d>b B．c>a>b>d C．a>c>b>d D．c>a>d>b
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【題目】下列推斷合理的是（ ）
A．Cu的活動性排在H之后，不能與濃H2SO4發生反應
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不能氧氣發生反應
C．蔗糖中加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸有脫水性
D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色
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【題目】從分類的角度來看，下列說法正確的是（ ）
A.硅酸、氯化鐵均為膠體
B.水玻璃、氯水均為混合物
C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿鹽
D.氨氣屬于非電解質，Cu屬于電解質
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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發生下列反應： NH4I（s）
NH3（g）＋HI (g)，2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)。當反應達到平衡時，ｃ（H2）＝0.5 mol·L－1，ｃ（HI）＝4 mol·Ｌ－1，則NH3的濃度為（ ）
A. 3.5 mol·Ｌ－1 B. 4 mol·Ｌ－1 C. 4.5 mol·Ｌ－1 D. 5 mol·Ｌ－1
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【題目】火力發電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境污染和溫室效應。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)+4NO2(g)== =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574kJ·mol1
CH4(g)+4NO(g)== =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=1160kJ·mol1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。
（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ (CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述反應的ΔH3 0(填“＞”、“＜”或“=”)。
②在一個恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
試回答：0～10 min內，氫氣的平均反應速率為 mol·L1·min1；該溫度下，反應的平衡常數的值為 (結果保留一位小數)；第10min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時CH3OH(g)的體積分數 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）脫硫。
①某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。設參與反應的SO2、NO2的物質的量之比為1∶1，則該反應的化學方程式為 。
②硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為 ；
在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中：c(Na+)+c(H+) c(NO3)+c(OH)(填“＞”、“＜”或“=”)。
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【題目】在一定溫度下，將氣體A和氣體B各0.16mol充入2 L恒容密閉容器中，發生反應：A(g)+B(g)
2C(g) ΔH＜0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(B)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A．反應前2 min的平均速率ν(C) = 0.04 mol·L1·min1
B．其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol 氣體C，到達平衡時，n(C)＜0.24 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中通入A、B、C各0.1 mol氣體，氣體B的轉化率不變
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