常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na+、
、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、
。已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_________________________________________________；
所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是_____________________________________________。
（2）D的化學式為_________，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）________________。
（3）A和C的溶液反應的離子方程式是______________________________________________。
E和氨水反應的離子方程式是______________________________________________________。
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是__________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：
| 序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
| 1 | 加過量鹽酸 | 無氣體產生 |
| 2 | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)，并有紅褐色沉淀生成，將沉淀過濾洗滌、干燥、灼燒，稱重得1.60 g固體。 |
| 3 | 加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量 | 第一次稱量讀數為2.33 g |
| 陰離子符號 | 物質的量濃度(mol·L－1) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表。
| 可能大量含有的陽離子 | H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋ |
| 可能大量含有的陰離子 | Cl－、Br－、I－、CO32—、AlO2— |
| Cl2的體積(標準狀況) | 2.8 L | 5.6 L | 11.2 L |
| n(Cl－) | 1.25 mol | 1.5 mol | 2 mol |
| n(Br－) | 1.5 mol | 1.4 mol | 0.9 mol |
| n(I－) | a mol | 0 | 0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（9分）生產生活中廣泛涉及氧化還原反應。
（1）工業上冶煉下列物質通常不采用電解法的是 。
a．Na b．Mg c．Fe d．Ag
（2）下圖為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的 極，b極的電極反應式為 。
（3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X為單質，在反應中NaN3失去電子。則該反應的氧化劑為 ，X的化學式為 ，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。
（4）工業上制取高純度MnO2的某一步驟如圖所示，請寫出該反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
食鹽和工業用鹽具有廣泛的用途。已知工業用鹽主要成分為NaNO2，外觀酷似食鹽并有咸味。NaNO2有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO2。
（1）下列試劑可鑒別工業用鹽和食鹽的是________。
a．H2O b．硝酸酸化的硝酸銀 c．鹽酸
（2）NaNO2與氫碘酸反應（含氮產物為NO）的離子方程式為______________。
（3）某工廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2中的氮轉化為對空氣無污染的氣體，該物質是________。
a．NaCl b．NH4Cl c．濃H2SO4
（4）氯堿工業通過電解飽和食鹽水來獲得相應的產物。請寫出電解食鹽水的離子方程式______________________________________，
若在標準狀況下生成3.36 L H2，則溶液中生成的OH－的物質的量為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
許多硫的含氧酸鹽在醫藥、化工等方面有著重要的用途。
（1）重晶石(BaSO4)常做胃腸道造影劑。已知：常溫下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH＝2時，溶液中c(Ba2＋)＝ ；
（2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析劑。等物質的量濃度的四種稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2 b．NH4HSO4 c．(NH4)2SO4 d．(NH4)2SO3
其中c(NH4+)由大到小的順序為 (填選項字母)；
（3）過二硫酸鉀(K2S2O8)常做強氧化劑，Na2S2O3常做還原劑。
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變為紫色，該反應的離子方程式為 ；
②樣品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g樣品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以 為指示劑，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定至終點(已知：I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-)。重復2次，測得平均消耗標準液21.00 mL。該樣品中K2S2O8的質量分數為(雜質不參加反應) _（結果保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯氣及其化合物在工農業生產和人類生活中都有著重要的應用。
(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因為它們都具有 性,請寫出工業上用氯氣與NaOH溶液反應生產消毒劑NaClO的離子方程式 。
(2)棕黃色強刺激性氣體Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一,實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取少量Cl2O和NaHCO3的離子方程式 。
(3)黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。
①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2,此反應的離子方程式為 。
②ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2,每生成1 mol Cl2轉移電子的物質的量為 。
③ClO2可將廢水中的Mn2+轉化為MnO2而除去,本身還原為Cl-,該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
(4)用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應4HCl+O2
2Cl2+2H2O,可實現氯的循環利用。
已知:①上述反應中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的熱量。
則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某無色溶液里，只含有下列11種離子中的幾種：Mg2＋、Fe3+、H＋、Ag＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、OH－、MnO4－、NO3－、CO32－。已知該溶液能跟金屬鋁反應，且放出的氣體只有氫氣。試回答：
（1）若溶液跟鋁反應只有AlO2－生成，則原溶液一定含有的大量的物質是________(填化學式)，發生反應的離子方程式是_____________________________________________________，還可能含有的較多的物質是__________________(填化學式)。
（2）若溶液跟鋁反應后有Al3＋生成，則原溶液中可能（包括一定能）大量存在的離子是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有A、B、C、D四種溶液，它們是燒堿、硫酸、碳酸氫銨、氯化銅溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合，其中A、B混合有藍色絮狀沉淀生成， C 與足量B或D混合均有無色氣體產生。根據題意回答下列問題：
（1）B、C分別是 、
（2）向A中滴加B，離子方程式：
向C中滴加D，離子方程式：
（3）少量B和C混合，現象：________，離子方程式：_______________________________。
（4）上述三個反應均屬于________________反應(填基本反應類型)，反應發生的條件的不同點是 ；相同點是 。
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