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反應CO＋H₂O（g）

CO₂＋H₂在724℃達到平衡時，分別改變下列條件，K值發生變化的是

A．將壓強減小至原來的一半	B．將反應溫度升高
C．添加催化劑	D．增大水蒸氣的濃度

試題解析:化學平衡常數是溫度常數，只與溫度有關，A、C、D、均是干擾項，B、正確，答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO₂發生如下反應: C(s)+CO₂(g)

2CO(g)　ΔH>0,測得容器中CO₂的物質的量隨時間t的變化關系如圖所示。

(1)該反應的ΔS　　0(填“>”、“<”或“=”)。在　　　　(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。
(2)列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數　　　　　　　　　　　(結果保留一位小數)。
(3)向上述平衡體系中再通入CO₂,則CO₂的轉化率　　　　(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。
(4)相同溫度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO₂,達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO₂的物質的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖。(注明平衡時CO₂的物質的量)
(5)相同溫度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO₂和4 mol CO。開始反應時v_正　　　　 v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，X₂(g)和H₂反應生成HX的平衡常數如表中所示，僅依據K的變化，關于等物質的量濃度的H₂與X₂的反應，下列說法正確的是(　　)

化學方程式	平衡常數K
F₂＋H₂2HF	6.5×10⁹⁵
Cl₂＋H₂2HCl	2.6×10³³
Br₂＋H₂2HBr	1.9×10¹⁹
I₂＋H₂2HI	8.7×10²

A.F₂的轉化率最大
B．X₂與H₂反應的劇烈程度逐漸減弱
C．X₂與H₂反應的反應速率依次減小
D．升高溫度，平衡常數都增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在密閉容器中發生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，若開始時只充入2 molSO₃，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時只充入了2 mol SO₂和1 molO₂的混合氣體，達到平衡時SO₂的轉化率為：

A．10%

B．60%

C．80%

D．90%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
①已達平衡的反應C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，N₂的轉化率一定升高
③2．0molPCl₃和1．0molCl₂充入恒容的密閉容器中，發生反應：PCl₃(g)+ Cl₂(g)

PCl₅（g）達平衡時，PCl₅為0．4mol，如果此時移走1．0 molPCl₃和0．50 molCl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量應大于0．20mol而小于0．40mol
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不會發生移動

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是( )

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若要提高CO的轉化率，則應該加入適當的過量FeO

C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態

D．達到化學平衡狀態時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO₂)="0.026" 3 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數與時間的關系如圖乙所示。

則下列結論正確的是(雙選) (　　)。

A．該反應可表示為3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

B．若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應方向移動

C．若其他條件不變，開始時將該容器壓縮為1 L，則反應將按圖丙進行

D．若其他條件不變，使用適當的催化劑，則反應可以按圖丙進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組探究以芒硝Na₂SO₄·10H₂O和CaO為原料制備Na₂CO₃。
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元體系，反應后過濾，向濾液中通入CO₂，期望得到Na₂CO₃。三元體系中反應的離子方程式為： SO₄²^－+ Ca(OH)₂(s)+2H₂O

CaSO₄·2H₂O(s)+2 OH^－
該反應的平衡常數表達式K=_________________________。
往Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元體系中添加適量的某種酸性物質，控制pH="12.3" [即c(OH^－)=0.02mol/L]，可使反應在常溫下容易進行。反應后過濾，再向濾液中通入CO₂，進一步處理得到Na₂CO₃。
（2）在Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元體系中不直接通入CO₂，其理由是_______________________________________________________________。
（3）添加的酸性物質須滿足的條件（寫出兩點）是_____________、______________。
（4）用平衡移動原理解釋添加酸性物質的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物質，則總反應的離子方程式可寫為_______________________。
（5）Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃²^－＋H₂O

HCO₃^－＋OH^－。下列說法錯誤的是_________。
a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
b．通入CO₂，溶液pH減小
c．加入NaOH固體，

減小
d．稀釋溶液，平衡常數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是

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