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在常溫下，X₂(g)和H₂反應生成HX的平衡常數如表中所示，僅依據K的變化，關于等物質的量濃度的H₂與X₂的反應，下列說法正確的是(　　)

化學方程式	平衡常數K
F₂＋H₂2HF	6.5×10⁹⁵
Cl₂＋H₂2HCl	2.6×10³³
Br₂＋H₂2HBr	1.9×10¹⁹
I₂＋H₂2HI	8.7×10²

A.F₂的轉化率最大
B．X₂與H₂反應的劇烈程度逐漸減弱
C．X₂與H₂反應的反應速率依次減小
D．升高溫度，平衡常數都增大

化學平衡常數越大，反應物的轉化率越大，A項正確；僅由化學平衡常數不能得出反應速率的大小與反應的劇烈程度，B、C項錯誤；僅從平衡常數看不出反應是吸熱還是放熱，故無法知道平衡常數隨溫度變化的情況，D項錯誤

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應CO＋H₂O（g）

CO₂＋H₂在724℃達到平衡時，分別改變下列條件，K值發生變化的是

A．將壓強減小至原來的一半	B．將反應溫度升高
C．添加催化劑	D．增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應限度的說法正確的是(　　)。
①一個可逆反應達到的平衡狀態就是這個反應在該條件下所能達到的限度　②當一個可逆反應達到平衡狀態時，正、逆反應速率相等　③平衡狀態是一種靜止的狀態，反應物和生成物的濃度已經不再改變　④化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

A．①②

B．①③

C．②④

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)??B＋C(g) 　ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是(　　)
A．產物B的狀態只能為固態或液態
B．平衡時，單位時間內n(A)_消耗∶n(C)_消耗＝1∶1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

采取以下措施，一定會使化學平衡發生移動的是( )

A．加入一種反應物	B．增大體系的壓強
C．升高溫度	D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡常數可以用K來表示，下列關于化學平衡常數的說法中正確的是（　　）。

A．K越大，反應物的轉化率越小

B．K與反應物的濃度有關

C．K與生成物的濃度有關

D．K與溫度有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA（g）＋nB

pC（g）＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是（　　）。
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為W(s)＋I₂(g)

WI₂(g) (I)。該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：

①反應(I)的平衡常數表達式K＝_______，若K＝

，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I₂(g)的轉化率為__________。
②反應(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中可循環使用的物質是_________。
③能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有_________（填序號）。
a．I₂與WI₂的濃度相等
b．W的質量不再變化
c．容器內混合氣體的密度保持不變
d．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等
（2）25℃時，NaHSO₃的水解平衡常數＝1.0×10^－12mol/L，則該溫度下H₂SO₃

HSO₃^－＋H^＋的電離常數K_a＝____mol/L，若向H₂SO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境。用Na₂SO₃溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃²^－）：n(HSO₃^－)變化關系如下表：

n(SO₃²^－): n ( HSO₃^－)	91:9	1:1	1:91
pH(25℃)	8.2	7.2	6.2

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應CO(g)+NO₂(g)

CO₂(g)+NO(g) ΔH＜0，在溫度t₁時達到平衡，c₁(CO)=c₁(NO₂)=1．0 mol·L^-1，其平衡常數為K₁。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t₂時，反應物的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(NO₂)，平衡常數為K₂，則

A．若增大CO濃度，K₂和K₁都增大	B．K₂＞K₁
C．c₂(CO)=c₂(NO₂)	D．c₁(CO)＞c₂(CO)

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