【題目】化學(xué)反應(yīng)總是伴隨能量變化，已知下列化學(xué)反應(yīng)的焓變
①2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H1
②SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
③H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+ 
O2（g）△H3
④2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4
△H4與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H4= ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成NH3的反應(yīng)
C. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）寫出C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物與E、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
（4）A和E，A和C可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為；
（5）B元素的氣態(tài)氫化物和其一種常見氧化物（雙原子分子）能反應(yīng)生成B的單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ．
（6）在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2 ， 已知0.4mol．液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ． B2A4的電子式
（7）A2C的沸點(diǎn)比A2E 沸點(diǎn) ， 原因是
（8）下列事實(shí)可以用氫鍵解釋的是
A.水比硫化氫穩(wěn)定．
B.氨氣易液化．
C.氨氣極易溶于水．
D.水結(jié)成冰，密度減小，體積增大．
（9）用電子式表示氯化氫的形成過程 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的是棕色的煙
B. 鐵絲能代替鉑絲來做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
C. 用苯代替四氯化碳萃取碘水時(shí)，兩者的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同
D. 可以用pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH值
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于煤與石油化工的說法，正確的是（ ）
A. 煤焦油干餾可得到苯、甲苯等
B. 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕質(zhì)油
C. 石油分餾可得到乙烯、丙烯等重要化工產(chǎn)品
D. 石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（I）SO2氣體為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如下圖所示：
（1）若要從FeCl3溶液中提取晶體，在必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟中，沒有用到的玻璃儀器有________________（填字母）。
a.酒精燈 b.燒瓶 c.漏斗 d.燒杯 e.玻璃棒
（2）裝置A中的現(xiàn)象是__________________，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
上述方案中不合理的是_______________（填序號(hào)）。
（Ⅱ）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。
（4）裝置正確的連接順序?yàn)锳、________________________________、D、F，其中裝置B的作用是_________。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的現(xiàn)象為_____________________________。
（Ⅲ）某同學(xué)對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
操作 | 現(xiàn)象 |
取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 | 部分固體溶解，溶液略有顏色 |
過濾，測漂粉精溶液的pH | pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色 |
| ①溶液出現(xiàn)渾濁，并變?yōu)辄S綠色 ②稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 |
（5）C12和Ca(OH)2反應(yīng)制取漂粉精的化學(xué)方程式是______________________________________。
（6）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是__________________________________。
（7）現(xiàn)象①中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-發(fā)生反應(yīng)。寫出漂粉精在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式正確的是( )
A. 醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO－＋H＋
B. NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-
C. 碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3
HCO
＋Na＋
D. 次氯酸溶于水：HClOH＋＋ClO－
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