Question

【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(　　)

A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2

C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2

Answer 1

【答案】B

【解析】該無色氣體通過足量的濃硫酸時氨氣被吸收，由于氣體體積減小20ml,則氨氣的體積為20ml;再通過足量的Na2O2的干燥管時，氣體變為紅棕色，則說明原氣體中含有NO和CO2。發生反應：2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2；O2+2NO=2NO2。當氣體通過足量的水時由于得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。所以沒有N2。發生反應：O2+4NO2+2H2O=4HNO3。或3O2+4NO+2H2O=4HNO3．由上述方程式得關系式為6CO2～3O2～4NO則在剩余的80ml的氣體中CO2的體積為80ml×6/10=48ml；NO的體積為80ml×4/10=32ml。因此在原混合氣體中含有NH3、NO、CO2。它們的物質的量的比或體積比為20:32:48=5∶8∶12。故選項為B。