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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】已知斷裂1molC﹣H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1mol C﹣C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1mol C═C鍵，會(huì)放出熱量615.3kJ；生成1mol H﹣H鍵，會(huì)放出熱量435.3kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：
若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷（反應(yīng)物），則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）
A.該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量
B.該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C.該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量
D.該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

【答案】D
【解析】解：1mol乙烷含有1molC﹣C鍵，6molC﹣H鍵，生成的乙烯含1molC=C鍵1molH﹣H鍵和4molC﹣H鍵，△H=347.4KJ+6×414.4KJ﹣4×414.4KJ﹣615.3KJ﹣435.3KJ=+125.6KJ，所以該反應(yīng)吸收125.6KJ的熱量，故選：D．
△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和，據(jù)此解答．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）298K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJmol﹣1 （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題：

①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為Lmol﹣1（精確到0.01）．
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是：
a．混合氣體的密度保持不變；b．混合氣體的顏色不再變化； c．氣壓恒定時(shí)．
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10﹣10 ， KSP（MgF2）=7.40×10﹣11 ，加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾，則濾液中 = ．
（4）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+ ，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過(guò)程，則：Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：；
除去甲醇的離子方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溶液中可進(jìn)行反應(yīng)A+BC+D，其中A、B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的圖線。(0~t1、t1~t2、t2～t3各時(shí)間段相同)下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是在t1~t2

C. 四個(gè)時(shí)間段內(nèi)生成C的量最多的是t1~t2

D. 反應(yīng)速率后來(lái)減慢主要是受反應(yīng)物濃度變化的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2是常用的綠色氧化劑，H2S是還原劑，但H2S會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大危害。

I.H2S的除去，生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。

(1)硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是_____。

(2)由圖甲和圖乙判斷他用硫桿菌的最佳條件為_______。在最佳條件下，該反應(yīng)的加熱方式為_________，若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是__________。

II.為研究硫酸飲的量對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的溶液分別加入A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，在關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)溶液	A/mL	B/mL	C/mL	D/mL
0.4mol/LFe2(SO4)3溶液	0	1.0	2.0	V1
30%H2O2溶液	V2	20.0	20.0	20.0
H2O	18.0	17.0	V3	15.0

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需記錄的數(shù)據(jù)是___________。

(2)上表中的V2=_______，V3=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（） ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種化合物W，X，Y，Z，它們都是由短周期元素A，B，C，D，E中的兩種元素組成的．已知：（a）A，B，C，D，E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A，D同主族，C，E同主族，B、C同周期．
（b）W由B，C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為B：C=1：2，固體易升華．
（c）X由A，C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為A：C=1：1．
（d）Y由C，D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為：C：D=1：1．
（e）Z是由D，E形成的離子化合物，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：2．
試回答下列各小題：
（1）各元素符號(hào)：ABCDE
（2）W的電子式：．
（3）X的結(jié)構(gòu)式：．
（4）Y的電子式：．
（5）Z的化學(xué)式：．
（6）寫(xiě)出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．