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（2008?珠海一模）2008夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”的理念，其中“綠色奧運”是指（　　）

A．把環境保護作為奧運設施規劃和建設的首要條件

B．嚴禁使用興奮劑，使運動員公平競爭

C．所有奧運用品和食品全都是綠色的

D．奧運場館建設均使用天然材料，不使用合成材料

分析：根據綠色奧運是指：要用保護環境、保護資源、保護生態平衡的可持續發展思想，指導奧運建設，盡可能減少對環境和生態系統的負面影響．

解答：解：A、綠色奧運的首要指導思想就是保護環境，故A正確；
B、嚴禁使用興奮劑，使運動員公平競爭和綠色奧運無關，故B錯誤；
C、“綠色奧運”的含義是環保節能，與用品的顏色無關，故C錯誤；
D、因全部使用天然材料，會破壞生態環境，故D錯誤；

點評：本題具有社會背景，具有時代特色，很新穎，能很好的調動學生的積極性和參與意識，綜合考查學生的環保意識．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?珠海一模）銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是（　　）

A．正極電極反應式為：2H⁺+2e^-→H₂↑

B．此過程中還涉及反應：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃

C．此過程中銅不被腐蝕

D．此過程中電子從Fe移向Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?珠海一模）三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂．其反應原理為：C₃N₃（OH）₃

△

3HNCO；8HNCO+6NO₂

△

7N₂+8CO₂+4H₂O
下列說法正確的是（　　）

A．C₃N₃（OH）₃與HNCO為同一物質

B．HNCO是一種很強的氧化劑

C．1molNO₂在反應中轉移的電子為4mol

D．反應中NO₂是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?珠海一模）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA?H⁺+A^-，則該弱酸的電離平衡常數的表達式為K=

C(A-)．C(H+)

C(HA)

C(A-)．C(H+)

C(HA)

．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COOH^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+HCO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H²S	H²S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13

請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？

K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是

H₃PO₄

，最弱的是

HPO₄^2-

．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律是K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，產生此規律的原因是：

上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑制作用

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?珠海一模）根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（　　）

A．K層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等

B．L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等

C．L層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等

D．M層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等

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