【題目】室溫下，向10mL0.1mol·Lˉ1NaOH溶液中加入0.1mol·Lˉ1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a點所示溶液中c(Na＋)>c(Aˉ)>c(H＋)>c(HA)
B.pH＝7時，加入HA的體積<10mL
C.pH＝7時，c(Na＋)＝c(Aˉ)＋c(HA)
D.b點所示溶液中c(Aˉ)>c(HA)
【答案】D
【解析】
室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，a點酸堿的物質的量相等，二者恰好反應生成NaA，但溶液呈堿性，說明生成的鹽是強堿弱酸鹽，則HA是弱酸；要使混合溶液呈中性，則HA應該稍微過量，所以b點HA體積大于10mL。
A. a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，水解生成的HA的濃度大于水電離的氫離子濃度，所以c（HA）＞c（H+），A錯誤；
B. a點為NaA溶液，要使堿性溶液呈中性，應加入HA溶液得到NaA和HA的混合液，則pH＝7時，加入HA的體積＞10mL，B錯誤；
C. pH＝7時，得到NaA和HA的混合液，溶液中存在電荷守恒關系，c(Na＋)+ c（H+）＝c(Aˉ)＋c（OH-），由c（H+）＝c（OH-）可得c(Na＋)＝c(Aˉ)，C錯誤；
D. b點為等濃度的NaA和HA的混合液，由圖可知溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，則溶液中c（A-）＞c（HA），D正確。
故選D。
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【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是
A. 三種酸對應電離常數Ka的大小關系為：HD<HB<HA
B. 滴定至P點時，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB)
C. pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)
D. 當中和百分數達100%時，三種溶液中：c(A－)<c(B－)<c(D－)
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【題目】如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的( )。
A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
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【題目】某學習小組利用反應4HCl(濃)+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑。制取純凈、干燥的氯氣，裝置如圖所示：
請回答下列問題：
(1)a裝置的名稱________
(2)收集氯氣的方法有________
(3)燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為___________
(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______，裝置E的作用是______
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.鋅粒與稀醋酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B.銅和氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.實驗室制備氯氣的反應：MnO2＋2Clˉ＋4H+
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
D.硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應：OHˉ+NH4+=NH3·H2O
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【題目】關于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是
A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B. 在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2O
Y2-+H3O+
D. 若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 25℃時 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃時 NaCl 溶液的 KW
B. 常溫下，pH 均為 5 的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為 1：104
C. 根據溶液的 pH 與酸堿性的關系，推出 pH＝6.8 的溶液一定顯酸性
D. 100℃時，將 pH＝2 的鹽酸與 pH＝12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性
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【題目】水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題：
(1)純水在 100℃時，pH＝6，該溫度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____。
(2)25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到 pH 為 11 的溶液，其水解的離子方程式為_____， 由水電離出的 c(OH﹣)＝_____molL﹣1。
(3)體積均為 100mL、pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX，加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關系如圖所示，則 HX 是_____(填“強酸”或“弱酸”)，理由是_____。
(4)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。
化學式 | 電離常數(25℃) |
HCN | K＝4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K＝1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11 |
①25℃時，等濃度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的順序為________(填化學式)。
②25℃時，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是由水電離出的 c(H+)的_________倍。
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【題目】下列有關
和
混合溶液的敘述正確的是( )
A. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產生
，轉移電子約為
個
B. 該溶液中，
可以大量共存
C. 滴入少量
溶液，反應的離子方程式為：
D. 為驗證
的水解，用
試紙測該溶液的
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