Question

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 三種酸對應電離常數Ka的大小關系為：HD<HB<HA

B. 滴定至P點時，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB)

C. pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)

D. 當中和百分數達100%時，三種溶液中：c(A－)<c(B－)<c(D－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、根據圖像，觀察圖像的起點，pH：HA<HB<HD，可知酸性：HA>HB>HD，酸性越強，酸的電離常數越大，即KHA>KHB>KHD，故A正確；

B、根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(B－)，P點時根據橫坐標中和百分數為50%，可知c(NaB)：c(HB)=1：1，此時的溶液顯酸性，即HB的電離程度大于B－水解程度，c(HB)<c(B－)，推出c(Na＋)＋c(H＋)>c(OH－)＋c(HB)，故B錯誤；

C、根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(B－)，pH=7，可知c(Na＋)=c(A－)，同理c(Na＋)=c(B－)、c(Na＋)=c(D－)，根據中和原理，可知溶液顯中性時需要的NaOH的量不同，c(Na＋)不同，則c(A－)、c(B－)、c(D－)不相等，故C錯誤；

D、中和百分數達到100%，c(NaA)=c(NaB)=c(NaD)，利用越弱越水解，水解程度大小順序是D－>B－>A－，即c(A－)>c(B－)>c(D－)，故D錯誤。